13．常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	B．	加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

12．取a g某物質(zhì)在O₂中完全燃燒，將生成物與足量Na₂O₂固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是（　�。�

A．

丙醇

B．

甲醛

C．

CO

D．

H2

11．最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N₅、比黃金還貴重的¹⁸O₂、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	N5和N2是氮元素的兩種同位素		B．	由N5變成N2是化學(xué)變化
	C．	18O2和16O2是兩種不同的核素		D．	甲醇屬于離子化合物

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
	B．	Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
	C．	室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
	D．	Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 NA
	B．	二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L水中含有電子數(shù)為1.5NA
	D．	在0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)為0.6 NA

8．分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類(lèi)方法中不正確的是（　�。�

	A．	依據(jù)分子中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等
	B．	依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
	C．	根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
	D．	根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為濁液、膠體和溶液

7．下列化合物中不可能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�
①Fe（OH）₃②FeCl₂③Fel₃④SO₃⑤CuS⑥NaHCO₃．

A．

③⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

③⑤

D．

②③⑤

6．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)和人類(lèi)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
	B．	“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
	C．	自來(lái)水廠(chǎng)可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒
	D．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維

5．下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�

A．

C2H4

B．

C4H10

C．

C2H4Br2

D．

C3H6O

4．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）

（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵，②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂CO₃；a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為44.8L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．