16．若甲烷與溴蒸氣以物質的量之比1：3混合，在光照下得到的有機產物：
①CH₃Br   
②CH₂Br₂
③CHBr₃
④CBr₄，
其中正確的是（　�。�

A．

只有①

B．

只有③

C．

①②③的混合物

D．

①②③④的混合物

15．聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ•mol^-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產生大量氣體．

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

	A．	14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA
	B．	1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA
	C．	1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA
	D．	標準狀況下，2.24 L CH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

13．鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃少量SiO₂和Fe₂O₃）制取Al有如下途徑：
（1）加入過量硫酸發(fā)生反應的離子方程式有Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）步驟 II生成濾液B對應離子方程式為4OH^-+Al³⁺═AlO₂^-+2H₂O．
（3）步驟V中發(fā)生反應的化學方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）步驟 I也可以加入過量NaOH溶液代替硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

12．下列有關物質分類正確的是（　　）

選項	類別	物質
A	堿性氧化物	Na2O2     CuO   MgO
B	難溶性物質	Ba（OH）2   MgSO4  Na2SiO3
C	弱酸	H2S    H2SO4    CH3COOH
D	強電解質	AgCl     MgSO4    CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．如為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）元素④的原子結構示意圖為：．
④⑤兩種元素的金屬性較強的是Na（填元素符號）．
（2）元素②③中最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HNO₃（填分子式）；
（3）請寫出元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

10．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：
□MnO₂+□FeS+□H₂SO₄---□MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+□S+□H₂O
（2）將所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu； Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b、操作②中加入適量X的作用是什么將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；X的首選物的化學式是：MnO₂．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是MnCO₃或ZnCO₃ 或MnCO₃和ZnCO₃．
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應生成AI（OH）₃的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
若總共得到n molAl（OH）₃，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？如按丙流程，則得到同樣n molAl（OH）₃，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則．

9．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是D
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物．

8．常溫下 0.1mol•L^-1 亞硫酸溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2- 三者中所占物質的量分數(shù)（α）隨pH 變化的關系如圖所示．下列表述 正確的是（　�。�

	A．	H2SO3?2H++SO32-   K=10-5.2
	B．	在0.1mol•L H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
	C．	在pH=2.5 溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均減小

7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
	B．	圖②表示一定條件下進行的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
	C．	圖③表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
	D．	圖④表示化學反應H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ/mol