17．有可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變．A、B、C、D物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
（1）根據(jù)圖中所示，x=2；該反應的平衡狀態(tài)為圖中的5-6min；
（2）0～5min的平均反應速率v（A）=0.04mol/（L•min）（用小數(shù)表示）．
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6～8min所示，則平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是c（選填序號）．
a、增大A的物質(zhì)的量                             b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                            d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0～6min時的變化曲線．

16．在2L密閉容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生2SO₂+O₂═2SO₃反應．進行到4mi n時，測得SO₂為0.4mol，若反應進行到2min時，容器中的SO₂為（　　）

A．

1.6mol

B．

大于1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

15．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列物質(zhì)可以用作食品添加劑的是（　�。�

A．

三聚氰胺

B．

蘇丹紅

C．

工業(yè)酒精

D．

檸檬酸鈉

14．某無色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH^-，SO₃^2-，SO₄^2-，為了檢驗除OH^-外的其他所有陰離子，現(xiàn)用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，按照如下實驗流程進行檢驗，并記錄相關實驗現(xiàn)象．下列有關結(jié)論錯誤的是（　　）

	A．	試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是稀硝酸，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
	B．	現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
	C．	產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
	D．	試劑②是稀鹽酸，試劑③是稀硝酸

13．寫出下列反應的化學方程式：
苯和液溴的取代反應C₆H₆+Br₂$\stackrel{溴化鐵}{→}$C₆H₅Br+HBr
溴乙烷的消去反應：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
苯酚鈉溶液中通入足量的CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，
乙醇分子內(nèi)脫水CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．

12．下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中只給出一種峰（信號）的是（　�。�

A．

CH3-CH3

B．

CH3COOH

C．

CH3COOCH3

D．

CH3COCH3

11．寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：2，3-二甲基-4-乙基已烷．

10．下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒    ②炸藥爆炸    ③酸堿中和反應   ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應  ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

9．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：
實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl₂溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．
查閱資料顯示：

物質(zhì)名稱及化學式	氯化亞銅CuCl	堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)	白色固體、不溶水	綠色固體、不溶水

化學小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu（填化學式）；或者Cu₂O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W₁g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，繼續(xù)通H₂直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W₂g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質(zhì)中有無Cu₂O．
（4）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是2CuCl+H₂=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl₂溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為（用電極反應式解釋）Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L^-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H₂O₂溶液的作用NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O．
（7）若忽略洗氣瓶內(nèi)的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L^-1．（用含m、n、v的式子表示）

8．某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：（已知果汁是顯酸性的）

實驗編號	水果種類	電極間距離	電流大小/μA
①	西紅柿	1	98.7
②	西紅柿	2	72.5
③	蘋果	2	27.2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是②和③．
（3）如圖所示的裝置中，負極的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極附近區(qū)域的C（H⁺）將減少 （填“增大”“減小”“不變”），總反應離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（4）若反應過程中共轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體在標準狀態(tài)下的體積為13.44L．