20．已知A物質是一種氣態(tài)烷烴，標況下取22.4L該烴完全燃燒消耗氧氣的質量是160g，A的一氯代物有兩種同分異構體分別為B和C．各物質轉化關系如圖所示：（部分反應物及產物略去）

又知：H不能發(fā)生銀鏡反應，請從反應圖式中各物質間的關系，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式ACH₃CH₂CH₃    CCH₃CHClCH₃
（2）寫出下列反應的化學方程式：（注明反應條件及反應類型）
A→B：CH₃CH₂CH₃+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl+HCl，取代反應反應類型
B→D：CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O，消去反應反應類型
E→H：2（CH₃）₂CHOH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃COCH₃+2H₂O，氧化反應反應類型
G+E→I：（CH₃）₂CHOH+CH₃COOH CH₃COOCH（CH₃）₂+H₂O，取代反應或酯化反應反應類型
（3）已知H的一種同分異構體K能發(fā)生銀鏡反應，寫出K與銀氨溶液反應的化學方程式：CH₃CH₂CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH $\stackrel{水浴}{→}$CH₃CH₂COOH+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

19．下列處理不正確的是（　�。�

	A．	苯酚沾在手上立即用酒精清洗		B．	誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
	C．	動物標本可用福爾馬林浸泡防腐		D．	傷口處理應先用100%的乙醇消毒

18．如圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為負極的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

16．下面是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；元素符號為S；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H₂SO₄．

15．下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由．
（1）氮原子：

選B，理由A中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．
（2）碳原子：

選A，理由B中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．

14．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g•L^-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（如圖，其它參與反應的物質未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、
丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：H₂O₂分子間存在氫鍵．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢�量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，析出該復鹽晶體的原理是硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多．

13．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間
	B．	非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中
	C．	相鄰原子之間的強相互作用
	D．	共價鍵只能存在于共價化合物中

12．關于如圖各裝置圖的敘述不正確的是（　　）

	A．	用如圖裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
	B．	如圖裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯
	C．	如圖裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
	D．	裝置中滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出現藍色沉淀

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中XFe  Y稀鹽酸（填化學式）．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO₂氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，所以理論上不需要補充SO₂氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產率變低原因是pH較大時，Cu²⁺水解程度增大，反應生成CuCl減少，產率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl₃溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：

平行實驗次數	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數字）．