13．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：
制備過(guò)程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖甲：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl₃和30mL無(wú)水苯．為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈     B．液體太多攪不動(dòng)    C．反應(yīng)變緩慢     D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃�。糠瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�，原因是乙醇與水混溶．
（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)上口玻璃塞_，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖乙裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

12．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌（防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行），反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H₂O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
②如果抽濾的溶液具有強(qiáng)氧化性時(shí)，可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
（7）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

11．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：
制備過(guò)程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl₃和30mL無(wú)水苯．為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD（用“A”“B”“C”“D”填空）
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失該操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇易溶于水．
（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是C（用“A”“B”“C”“D”填空）

10．硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如曲線I所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)在高溫時(shí)比低溫更易自發(fā)進(jìn)行
	B．	曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＜vC
	C．	T0時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
	D．	已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

9．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等．下列分析正確的是（　　）

	A．	剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲＜乙		B．	平衡后反應(yīng)放熱：甲＞乙
	C．	500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102		D．	若a≠0，則0.9＜b＜l

8．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O；裝置④中制備N(xiāo)aClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30 s內(nèi)不變色．
（5）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{90.5cv}{4m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為4I^-+O₂+4H⁺=I₂+2H₂O．

7．將在120℃、101KPa的條件下由烴A和烯烴B組成的2L混合氣體，與足量的氧氣混合并點(diǎn)燃，使A、B完全燃燒．恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)測(cè)得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

60%

B．

40%

C．

30%

D．

70%

6．在500℃時(shí)，把0.3mol SO₂和0.2mol O₂充入一個(gè)體積為10L并盛有V₂O₅（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
	B．	其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大
	C．	平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
	D．	前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•s）

5．向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入m mol SO₂和n mol O₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知生成1mol SO₃放熱a kJ，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放熱b kJ，則平衡時(shí)以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{16a}$mol•L^-1•s^-1；SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{am}$×100%．

4．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備CaBr₂•2H₂O的主要流程如圖（a）所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知溴易揮發(fā)，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．
①過(guò)程Ⅰ中用SO₂吸收溴蒸氣，其目的是富集溴元素．
②在過(guò)程Ⅰ中蒸餾操作控制的關(guān)鍵條件是控制溫度計(jì)的溫度，并收集59℃的餾分．
（2）過(guò)程Ⅱ中控制反應(yīng)不過(guò)于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或?qū)⒎磻?yīng)置于冷水浴中．
（3）操作I到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶，冷凝管、牛角管、錐形瓶，試劑M為Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（4）為了獲得干燥的CaBr₂•2H₂O，結(jié)合溴化鈣的溶解度曲線，操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）在50～70℃時(shí)，用尿素[CO（NH₂）₂]、Br₂、Ca（OH）₂制備溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成兩種無(wú)色無(wú)味的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH₂）₂+3Ca（OH）₂ +3Br₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂↑+7H₂O；．
（6）制得的CaBr₂•2H₂O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取10.00g樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量，得到3.89g固體．則CaBr₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.80%．