1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質(zhì)．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO₂）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO₂的轉(zhuǎn)化率a（SO₂）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO₂含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H₂SO₄、SO₂（填化學式）；
（6）磷銨是一種常用復合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

20．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂與二氧化硅反應(yīng)制取硅．
（1）甲圖是進行Mg與SiO₂反應(yīng)的實驗裝置．

Ⅰ．由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護氣．X氣體應(yīng)選用①CO₂、②N₂、③H₂中的③（填物質(zhì)的化學式）．
Ⅱ．實驗開始時必須先通氣體X，再接通電源加熱反物．其理由是趕盡空氣，防止加熱條件下H₂與空氣混合爆炸；當反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是Mg與SiO₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）乙圖所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請回答：
①C中全部產(chǎn)物有MgO、S、MgS；
②本實驗先使A中反應(yīng)進行，再加熱C裝置，其目的是趕盡空氣，防止空氣氧化鎂粉；
③停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，請用化學方程式解釋原因2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)．

請回答：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）充分反應(yīng)后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是溶液恢復顏色．
（3）下列說法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO₂的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說明SO₂具有還原性
D．向試管①反應(yīng)后的溶液中加水，通過顏色變化確認有CuSO₄生成．

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）3-$\frac{n}{2}$]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H₂O（g），可以得到Fe₃O₄，寫出H₂O的電子式：．
（2）若B為NaClO₃與稀硫酸，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）若C為KNO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH--2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點觀察到的現(xiàn)象溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

17．在一定溫度下，容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)的化學方程式為2 M?N
	B．	t2 min時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡
	C．	t3 min后，正逆反應(yīng)仍在進行
	D．	t3～t4 min時，v正（N）=v逆（M）

16．增大壓強，對已達平衡的反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�

	A．	正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	B．	正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
	C．	正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂    CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體	紅色發(fā)煙液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.12
沸點/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔點/℃	-l30	9	-1l6	-7.2

回答下列問題：
（1）在實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提到 170℃左右，主要目的是c；（單選）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度    c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入d，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（單選）
a．水    b．濃硫酸   c．飽和碳酸氫鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該D裝置反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中的溴水顏色褪去；
（4）將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用d洗滌除去；（單選）
a．水　　b．乙醇　 c．碘化鈉溶液　d．氫氧化鈉稀溶液
（6）若產(chǎn)品中混有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置D的主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，冷凝收集產(chǎn)物；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

14．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
b.2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄；
c．Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O；
d．Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂═Na₂FeO₄+NaCl+NaNO₃+H₂O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進行
B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均強于Na₂FeO₄的氧化性
C．a(chǎn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗b的產(chǎn)物中是否含有FeSO₄
（2）對于方法c下列說法正確的是C（填序號）．
A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．還原產(chǎn)物只有Na₂O
C.3molNa₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
（3）對于方法d，請回答下列問題：
①配平該方法中的化學反應(yīng)方程式并用單線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
②當有8.3g Na₂FeO₄生成時，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應(yīng)為：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+3H₂↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應(yīng)的陽極反應(yīng)方程式Fe-6e+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，．

13．已知：乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
通常狀況下的狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
熔點/℃	-130	9	-116
沸點/℃	78.5	132	34.6

某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1，2一二溴乙烷，實驗裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出）．
（1）實驗中儀器E的最佳示數(shù)為170℃；
加熱反應(yīng)過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物主要是乙醚；
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是A（填字母）．
A．使漏斗中液體容易滴下
B．有利于吸收氣體雜質(zhì)
C．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）反應(yīng)過程中，若B中長玻璃導管（Ⅱ）里的液面上升，則說明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞（填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”）造成的．
（4）說明制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色；
（5）為驗證乙烯具有還原性，可將D裝置中的溴換成C（填字母）；
A．新制Cu（OH）₂懸濁液     B．銀氨溶液     C．KMnO₄溶液     D．FeCl₂溶液
某學生認為若無C除雜，就不能檢驗乙烯具有還原性，其理由因為乙醇、SO₂等具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．

12．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4^oC，密度為1.43g•ml^-1；
可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
②CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）冷水的作用；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象直導管中有一段水柱
（6）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等氣體，防止大氣污染．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂�，其目的是ABC．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑．