4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	4 s時c（B）為0.38 mol/L
	B．	830℃達平衡時，A的轉化率為80%
	C．	反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
	D．	1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5

3．中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑．導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起冷凝回流的作用．
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的HBr遇水蒸氣而形成的．
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有溴化銀淡黃色沉淀生成．
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶
于水的液體．這是溶解了溴的粗溴苯．
（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

2．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．
（1）該反應進行到M點放出的熱量＜（填“＞”或“＜”）進行到W點放出的熱量．
（2）T₂下，在0～t₁時間內，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）M點的正反應速率＞（填“＞”或“＜”）N點的逆反應速率．
（4）M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大（填“增大”或“減小”）

1．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．【查閱資料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H₂SO₄          B．NaOH溶液           C．飽和NaHSO₃溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加H₂SO₄．
（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應．過濾C中混合物，濾液蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
III．【探究與反思】
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；防止Na₂SO₃被空氣中的氧氣氧化
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結晶方法提純．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．

20．某研究性學習小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+H₂O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、（CH₃）₂CHOH $→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中承裝的試劑分別是NaOH溶液、濃H₂SO₄；
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④無水CuSO₄⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該  采用的適宜反應條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑               b．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑               d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

19．在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=93KJ/mol反應容器中NH₃物質的量隨時間的變化如圖所示：
（1）2min時反應進入化學平衡狀態(tài)，此時容器內物質濃度c（H₂）=0.195mol/L．
（2）0～2min內以NH₃表示的平均反應速率v（NH₃）=0.065mol/（L•min）．
（3）依圖中曲線判斷、0～2min內NH₃分解反應是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”）．
（4）容器內起始時與平衡時的壓強比為15：28．

18．亞硝酸氯（C1NO）是有機合成中的重要試劑．可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO₂（g）+NaC1（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁
②4NO₂（g）+2NaC1（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）  K₂
③2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g）   K₃
則K₁，K₂，K₃之間的關系為K₃=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O）：

化學鍵	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能/kJ．mol-1	630	243	a	607

則2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g）反應的△H和a的關系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC1₂（g），在不同溫度下測得c（C1NO）與時間的關系如圖A：

①由圖A可判斷T₁＜T₂，該反應的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
③T₂時該反應的平衡常數(shù)K=2．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是A點．

17．恒溫、恒壓下，1mol A和1mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質A、B的轉化率之比為1：2
	B．	起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
	C．	當v正（A）=2v逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)
	D．	若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C

16．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計算1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全轉化為NH₃（g）能量變化的理論值為放出92KJ熱量．

15．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應制備高效水處理劑K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；
②在0℃-5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解；
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）裝置A中KMnO₄與鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂，其離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，將制備的Cl₂通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl₂和KOH在較高溫度下反應生成KClO₃，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中
（3）制備K₂FeO₄時，KClO飽和溶液與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合操作為在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中
（4）提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質]的實驗方案（請簡要作答）：
將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；可使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．