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6.如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖.

(1)若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣,裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液;裝置C中試劑的作用是干燥Cl2
(2)若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應,并進行如下驗證:
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈.
證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色,E裝置中有白色沉淀.
②若證明SO2具有氧化性,同時證明碳酸的酸性比次氯酸酸性強,B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液,則E中應加入次氯酸鈣溶液.  B中有沉淀是硫.

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5.根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題:

(1)試管A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,試管C口部的棉團中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH -═SO32-+H2O
(2)試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色,若將該試管中反應后的溶液加熱,可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是褪色后的品紅溶液變紅,通過試管C中的實驗現(xiàn)象,可以證明SO2是酸性氧化物.(填“酸性”,“堿性”或“兩性”)

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4.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔點422℃,沸點1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑.以粗鹽水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質).Cu、稀硫酸,SO2等為原料合成CuCl的工藝如下:

(1)反應I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子,步驟①②不能交換,原因是過量的Ba2+無法除去.
(2)我國主要采用煅燒硫鐵礦制取二氧化硫,其化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,將二氧化硫轉變?yōu)槿趸虻脑O備名稱為接觸室.
(3)反應V的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.
(4)反應VI的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
(5)反應VI后,過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品.于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化.
(6)320g銅經(jīng)反應V和反應VI制CuCl,若反應V中銅的轉化率為90%,反應VI中硫酸銅的損失率為5%,可得到95%的CuCl的質量為447.75g(保留小數(shù)點后兩位).

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3.金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:WO3(s)+3H2(g)$\stackrel{高溫}{?}$W (s)+3H2O (g)  請回答下列問題:
(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{3}({H}_{2})}$.
(2)某溫度下反應達到平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為60%;隨著溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(3)上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示:
溫度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O;假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2物質的量之比為1:1:4.
(4)已知:溫度過高時,WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g):
WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O (g)△H=+66.0kJ?mol-1
WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O (g)△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2(s)?WO2(g)的△H=+203.9 kJ•mol-1
(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2 (g) $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 (g).下列說法正確的有a、b.
a.燈管內的I2可循環(huán)使用
b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢.

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2.把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g).2min末已生成0.2molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L•min),試計算:
(1)前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率;
(2)2min末時Y的濃度;
(3)化學反應方程式中n的值是多少?

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1.工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=Q kJ/mol.已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示.若在一固定的密閉容器中,850℃時發(fā)生上述反應,測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表:
時間/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)Q<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是CD(填字母).
A.單位時間內減少 CO(g) 的濃度等于生成 CO2(g) 的濃度
B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中 H2(g) 的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的生成速率
(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)表中c2為0.18mol/L.

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20.Ⅰ.甲同學利用下列裝置驗證木炭與濃硫酸反應的全部產(chǎn)物

(1)寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)A中加入的試劑是無水CuSO4粉末,B、D中加入的試劑都是品紅溶液,D中正確的實驗現(xiàn)象是:品紅不褪色
(3)實驗時,C中若加入的是滴有淀粉的碘水,觀察到的現(xiàn)象是溶液藍色變淺,
離子方程式為:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
Ⅱ.乙同學只用B、C、D、E裝置驗證SO2的某些性質,請回答下列問題:
(1)C中加入的試劑是氫硫酸,證明SO2具有氧化性.
(2)D中加入酸性的KMnO4溶液,證明SO2具有還原性.
(3)E中加入滴有酚酞的NaOH溶液,證明SO2是酸性氣體.

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19.圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產(chǎn)物檢驗的裝置.
①A 試管內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②反應后,B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為褪色;C試管中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理.

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18.某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設計了如下圖所示的實驗裝置,已知C裝置為黑色的粉末狀物質(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體X,且該反應裝置已略去).

請回答:
(1)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2
(2)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性
(3)A中加入的試劑作用是檢驗SO2;B中加入的試劑可能是濃H2SO4,E中加入的試劑如果是堿石灰,其作用為防止空氣中的水蒸氣進入D中.
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中:黑色粉末變成紅色,D中:白色粉末變成藍色.

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17.在體積為2L密閉 絕熱容器中,將物質的量均為2.00mol的SO2、O2混合,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),容器中SO3的體積分數(shù)     
(SO3%)與體系內的溫度變化如圖所示曲線:
(1)此反應的正反應為放熱反應;
(2)A、B兩點正反應速率的大小關系是:vA<vB(填=、>或<,);
(3)時間是10min時溫度測得為T0,以O2表示T0對應的平均反應速率$\overline{v}$(O2)=0.04 mol/(L•s);
(4)溫度T<T0時,SO3%逐漸增大的原因是由圖象可知,當溫度T<T0時反應還沒有達到平衡狀態(tài),反應還在正向進行,反應物二氧化硫和氧氣會逐漸減少,三氧化硫就會逐漸增多;
(5)若B點SO3的體積分數(shù)為40.0%,則SO2的轉化率為66.7%.

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