16．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

請回答：（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；儀器A的名稱是分液漏斗；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔細觀察溶液D中會有少量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）待實驗結束后，觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學方程式解釋其原因：C₂H₅OH+2H₂SO₄→2C+2SO₂↑+5H₂O．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進行蒸餾，收集77.1℃ 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

15．某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b 為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是D（填序號），該裝置中應加入試劑是飽和碳酸鈉溶液．A中反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗并收集生成的產(chǎn)物，則應選用的裝置是ABC（填序號），反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

14．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

13．運用所學知識，解決下列問題：
反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T₁小于 T₂，平衡常數(shù)K（T₁）小于K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.085mol．
②反應的平衡常數(shù)K=0.082．（結果保留兩位有效數(shù)字）
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.007mol/（L•min）．
（3）合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則氨燃料電池的負極電極反應為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

12．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防止倒吸，長導管的作用是將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是②④⑤（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

11．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免收紫外線傷害．臭氧的化學式為O₃，它是一種（　�。�

A．

混合物

B．

單質

C．

氧化物

D．

化合物

10．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為60%；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H₂還原WO₂也可以得到金屬鎢．已知：
WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO₂（g）+2H₂═W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO₂（s）═WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I₂（g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI₄（g）．
下列說法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

9．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
	C．	實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
	D．	可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

8．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

（1）乙容器中，平衡后物質A的轉化率為50%
（2）x=1
（3）T℃時該反應的平衡常數(shù)為2
（4）下列說法中正確的是C
A、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達到平衡時的c（A）增大
B、將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同
C、若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L^-1．

7．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol
（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為放（吸或放）熱反應，△H₂=E₁-E₂kJ•mol^-1．（用E₁、E₂表示）
（3）H₂（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol^-1．