13．生命中無時無刻不進行著許許多多的化學反應，這些反應要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調節(jié)，以維持生命活動的持續(xù)，所有這一切都離不開酶．下列有關酶的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	酶是具有催化功能的蛋白質
	B．	酶的催化作用具有選擇性和專一性
	C．	高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
	D．	酶通常在強酸或強堿的條件下發(fā)揮作用

12．合理、豐富的營養(yǎng)是健康的保證．2004年安徽阜陽出現(xiàn)的“大頭娃娃”事件就是因嬰兒吃了缺乏營養(yǎng)成分的劣質奶粉造成的．下列物質中不屬營養(yǎng)物質的是（　�。�

A．

油脂

B．

阿司匹林

C．

礦物質

D．

維生素

11．葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內發(fā)生的變化是（　�。�

A．

氧化反應

B．

分解反應

C．

水解反應

D．

縮合反應

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放熱的反應發(fā)生時不必加熱
	B．	反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

9．下列過程中，需要吸收能量的是（　�。�

A．

I2→I+I

B．

H+Cl=HCl

C．

H+H=H2

D．

S+O2=SO2

8．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物．某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物．
I．甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置．

（1）實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍色．
（2）堿石灰的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有NH₃（寫化學式）．
（4）設計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，說明此固體產(chǎn)物不含F(xiàn)eO
多余（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論）．
Ⅱ．乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO₂、SO₃和N₂．為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列如圖2所示裝置進行實驗．
（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、G、E、F、H．裝置G中鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO₂的干擾；．
（6）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N₂（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式：4[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3SO₃+5SO₂↑+N₂↑+6NH₃↑+H₂O．（分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失）

7．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取單質硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合價為+3．
（2）溶液b中溶質的化學式為NaHCO₃．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較．
（4）寫出Mg₂B₂O₅•H₂O與鹽酸反應的化學方程式：Na₂B₄O₇•10H₂O+2HCl=2NaCl+5H₂O+4H₃BO₃．
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.3000mo1．•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液．
②該粗硼樣品的純度為82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗，測得樣品的純度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設計從沉淀a中獲得單質Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）．

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C⁺和D³⁺離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al ³⁺（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為Na或Na₂O₂（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入濃硝酸（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

5．部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.92g，經(jīng)如圖處理：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
	B．	該樣品中Cu、O元素的質量比為10：l
	C．	V=448
	D．	溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mo1

4．單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如圖所示的路線制備．

其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X可以和氫氟酸反應
	B．	甲烷的穩(wěn)定性比Y強
	C．	Z是將太陽能轉換為電能的常用材料
	D．	上述①②③變化過程中，依次發(fā)生置換反應、復分解反應和分解反應