6．恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應前A的物質的量濃度是1.5mol•L^-1；
（3）平衡時A的轉化率為40%；
（4）能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD；
A．消耗3mol A同時生成2mol C．
B．反應體系中各物質的百分含量不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變      
D.2V_正（A）=3V_逆（C）．

5．為實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO₂轉化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO₂來生產燃料甲醇．現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H₂的轉化率=75%；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO₂的同時生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是BD
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂．

4．三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？
（2）已知CCl₄沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（用溫度計指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl₃時，反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用：
①趕盡反應裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr³⁺存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L^-1標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）（圖3）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為92.5%．

3．I、實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如圖1．

（1）裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．
（2）驗證產生的氣體是SO₂的方法及實驗現象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色．
II、SO₂氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖2所示：
（1）裝置A中的現象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出B中發(fā)生反應的離子方程式I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（2）若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有b．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產生SO₂來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS₂產生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS₂的熱化學反應方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．

2．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）在印刷工業(yè)中有重要的作用．某小組進行如下實驗）：
已知：①連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O

I． 制備Na₂S₂O₄
75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置C中，然后通入SO₂進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列問題：
（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）A 中反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； 冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na₂S₂O₄．
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗裝置C中SO₂的吸收效率，若在吸收過程中D中顏色逐漸褪去，此時應該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO₂的生成速率．
II． Na₂S₂O₄的性質
取純凈的Na₂S₂O₄晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成如表的空格．
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl₂溶液）

假  設	操  作	現  象	原  理
Na2S2O4為強堿弱酸鹽，其溶液為堿性．	取少量溶液于試管中，滴加 ②紫色石蕊試液	溶液變成藍色	S2O42-水解，使溶液成堿性
①Na2S2O4具有還原性	取少量溶液于試管中，滴加過量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液	有白色沉淀生成	該反應的離子方程式依次為：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓

III． 測定Na₂S₂O₄的純度
取8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體0.64g．則 Na₂S₂O₄的純度為87%．[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0g/mol]．

1．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據圖2所示的NaClO₂溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步驟：a蒸發(fā)結晶；b趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如圖3．

①Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應化學方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
③NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl．取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

20．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃•5H₂O裝置和部分操作步驟如下．

Ⅰ．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．“停止C中的反應”的操作是打開K₂，關閉K₁．
③Ⅲ中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）漏斗、玻璃棒、燒杯．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO₂，防止空氣污染．
（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示．

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I₂標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）90.2%．

19．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）．
A、分餾塔       B、離心機     C、反應釜        D、框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反應中，Cr₂O₇²被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質量分數為$\frac{0.597ab}{m}$₇．

18．糖是體內的主要能源，人體所需的各種熱量，70%由糖類提供．理論上，每摩爾葡萄糖在體內完全氧化時，釋放的熱量為2872kJ．葡萄糖完全氧化分解時的能量變化方程式為：
C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP
ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄，△H=-30.6kJ/mol
由此可知，人體內葡萄糖完全氧化分解時，能量的利用率為（　　）

A．

40.5%

B．

60.6%

C．

81.0%

D．

100%

17．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置 II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置 I中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．