1．（I）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，3分鐘后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O₂的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，用SO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）當(dāng)t=10時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是0.02mol/（L．min）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BC．
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

20．某溫度時(shí)，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因?yàn)榘l(fā)生N₂O₄（無(wú)色）?2NO₂（紅棕色）的反應(yīng)]，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO₂的濃度為0.04mol•L^-1，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍，則
（1）前4s以N₂O₄濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L^-1•s^-1
（2）在4s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.2倍
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)NO₂的濃度是0.16 mol•L^-1．

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑，固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C₃的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原來(lái)容器內(nèi)，只加入2molC₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，則C₃的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c
a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂            B．4mol A₂、2mol B₂ 和2molC₃
A．4mol A₂和4mol B₂            D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C₃氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B₂的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強(qiáng)保持不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故放出較多熱量．

18．已知CO₂可生成綠色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 300℃時(shí)密閉容器中，當(dāng)c（CO₂）=1.00mol/L、c（H₂）=1.60mol/L開(kāi)始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均速率v（H₂）=0.054 mol/（L•h）
（2）下列敘述正確的是A、D（填序號(hào)）
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不在改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡
B．充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
C．CO₂平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用“三段式”列式計(jì)算此反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)0.05 （mol/L）^-2．
（4）根據(jù)上述平衡體系升溫至400℃，則K（400℃）＜K（300℃）（填“＞”、“＜”或“=”）

17．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比．

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z
（2）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（3）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z．

15．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時(shí)X的濃度是0.5mol/l；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．3min時(shí)反應(yīng)是進(jìn)行（填”進(jìn)行“或”“停止”）

14．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂+3H₂=2NH₃是一個(gè)放熱反應(yīng)．已知該反應(yīng)生成2mol NH₃放出92kj熱量．如果1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN₂和3molH₂不能完全轉(zhuǎn)化為NH₃，因此放出的能量總是小于92kJ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g）過(guò)2s測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•S），2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．

13．SiCl₄在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性．把SiCl₄先轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl₃與氫氣反應(yīng)的方程式為：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（�。㏒i_（S）+4HCl_（g）=SiCl_4（g）+2H_2（g）△H=-241KJ．mol^-1
（ⅱ）Si_（S）+3HCl_（g）=SiHCl_3（g）+H_2（g）△H=-210KJ．mol^-1
則SiCl₄轉(zhuǎn)化為SiHCl₃的反應(yīng)（ⅲ）：3SiCl_4（g）+2H_2（g）+Si_（S）═4SiHCl_3（g）△H=-117KJ．mol^-1．
（3）力研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因?yàn)榉磻?yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，SiCl₄轉(zhuǎn)化率增大．
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（ⅲ），6h后達(dá)到平衡，H₂與SiHCl₃的物質(zhì)的量濃度分別為1mol．L^-1和0.2mol．L^-1
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，v（SiCl₄）=0.025mol/（L•h）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③原容器中，通入H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時(shí)等量的SiCl₄和H₂（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H₂的體積分?jǐn)?shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol/L＜C（H₂）＜2mol/L．

12．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＜t₂）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
	B．	溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol