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19．將Na、Fe、Al各0.03mol分別放入100mL 0.1mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵粉投入鹽酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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17．有關金屬腐蝕的論述，正確的是（　�。�
①金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
②純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
④發(fā)生化學能轉變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
⑤發(fā)生電化學腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子
⑥當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
⑦海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕．
A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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16．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→ClO-C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

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15．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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14．實驗需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用500mL 容量瓶．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0 g．
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏低的有B； 無影響的有A．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線．

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科目： 來源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質量是17g/mol．3.4g氨氣的物質的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標準狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時，其物質的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學反應可以造福人類．
①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，寫出相應的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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12．下列推斷正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與水反應，轉移電子1 mol
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物也相同
C．鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOH
D．將Na2O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液

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11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（　�。�
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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