6．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以表和圖表示

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5molA 0.5 molB	1.5 molA 0.5 molB	6.0 molA 2.0 molB

下列說法正確的是（　�。�

	A．	若平衡時溫度不變，改變容器體積平衡不移動
	B．	由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
	C．	l0min內甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
	D．	T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大
	B．	T2下，在0～t1時間內，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	C．	M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆
	D．	該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

4．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N₂）=0.03mol•L^-1•min^-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=0.56．
（2）30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（雙選）
A．加入合適的催化劑     B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

3．某同學Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=+13.8kJ/mol
          （橙色）                          （黃色）
研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　�。�
已知：
現(xiàn)象：
1：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
2：滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．

	A．	該反應是一個氧化還原反應
	B．	待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
	C．	該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
	D．	試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

2．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖，有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	A氣體是NH3
	B．	懸濁液的離子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
	C．	第Ⅲ步操為過濾
	D．	第Ⅳ步操作所使用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

1．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的K_P=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．

20．工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O     NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl  NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂中的HCl氣體；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應完的NH₃；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，說明原因二氧化碳的溶解度較小，氨氣易溶于水，能生成更多的碳酸氫銨
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂的吸收率
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為86.3%．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂等）．

19．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ•m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1③
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-524.8kJ•mol^-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移3mol e^-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負極的氣體按物質的量之比為1：1參與反應，該電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L²/mol²；A、B兩點時容器中，n（A）_總：n（B）_總=5：4．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來．

18．工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．將6molCO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂物質的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
	B．	曲線II對應的條件改變是降低壓強
	C．	反應開始至a點時v（H2）=1mol•L-1•min-1
	D．	保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1

17．尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反應Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列（A-D）示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）C．

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖E所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有AC．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH₂）₂
D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數(shù)將不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v_正＜v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由再向容器中充入3mol的氨氣，體系的體積變大，氨氣和二氧化碳的濃度分別為0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此時 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡會向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率．
⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在圖E中畫出25～50min內氨氣的濃度變化曲線．