6．如圖是高溫下某反應的微觀過程．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該反應屬于分解反應		B．	圖中的兩種化合物都屬于氧化物
	C．	該反應中元素的化合價沒有變化		D．	反應前后原子的種類改變

5．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當n（Na⁺）=0.2mol，n（SO₄^2-）=x mol，n（K⁺）=ymol時，則的關(guān)系是）（　�。�

A．

x=$\frac{y}{2}$

B．

x=0.1+$\frac{y}{2}$

C．

y=2（x+0.1）

D．

y=2x+0.1

4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）

	A．	膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
	B．	膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
	C．	膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
	D．	光束通過膠體時有丁達爾效應

3．處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　�。�

	A．	食物腐敗變質(zhì)		B．	濃硫酸在空氣中體積增大
	C．	鋁表面形成致密的薄膜		D．	食醋洗掉水垢

2．T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：

T/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

（1）寫出該反應的化學方程式X+2Y?2Z
（2）反應進行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為50%，0～5min內(nèi)Y的平均反應速率為0.07mol/（L•min）
（3）計算T℃時該反應的平衡常數(shù)K=80L/mol
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大�。簐_正大于v_逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t₃、t₅時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應速率與時間的關(guān)系如圖A、B所示：

①10min時改變的反應條件是增大Y的濃度
②t₃時刻改變的反應條件是降低溫度?t₅時刻改變的反應條件是加催化劑，理由是t₅時刻正逆反應速率同等程度增大且相等．

1．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、MgSO₄和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃?3H₂O．實驗過程如圖1

（1）酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗 玻璃棒 燒杯
（2）加入H₂O₂氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）用如圖2所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①實驗裝置圖2中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe³⁺盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次．

20．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K₁=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應①的溫度，反應①的平衡常數(shù)減小，增大壓強，反應①的平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol^-1，反應②的逆反應的平衡常數(shù)K₄=0.5
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

19．按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液逐漸褪為無色，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol，則24g C在O₂中完全燃燒生成CO₂（g）放出的熱量為787 kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH₄（g）與O₂（g）反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

18．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4A（g）+B（g）=2C（g）反應進行到4s末，測得C為0.2mol．則該反應速率v（C）為（　�。�

A．

0.025 mol/（L•s）

B．

0.012 5 mol/（L•s）

C．

0.05 mol/（L•s）

D．

0.1 mol/（L•s）

17．如圖是可逆反應 2Y₂?Z₂ 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1時，只有正方向反應
	B．	t2-t3，反應不再發(fā)生
	C．	t2-t3，各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
	D．	t2時，反應到達限度，正反應和逆反應速率相等且等于零