19．已知三個(gè)反應(yīng)如下：
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₁平衡常數(shù)為K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（s）+CO₂（g）△H₂平衡常數(shù)為K₂；
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₃平衡常數(shù)為K₃；
在不同溫度下，部分K₁、K₂的值如下：

T/℃	700℃	800℃
K1	2.38	2.56
K2	0.80

（1）K₁的表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$：根據(jù)反應(yīng)I、II、III推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=_$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）要使反應(yīng)I在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有CE．（填字母）
A．縮小容器體積    B．降低溫度    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑    E．設(shè)法減少H₂的量    F．設(shè)法減少Fe0的量
（3）已知反應(yīng)II在800℃可以自發(fā)進(jìn)行，則△H₂＞0（填“＞”、“＜”或“=”），由以上信息推斷反應(yīng)III正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)II，反應(yīng)在第6min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	2	4	6
N（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
N（H2O）/mol	0.60		0.20

④反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（H₂O）=0.075mol/（L．min）；
②800℃時(shí)，K₂的值為1；
③若反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，混合物中各組分的濃度分別為：c（CO）=0.002mol/L，
c（H₂O）=0.003mol/L，c（CO₂）=0.0025mol/L，c（H₂）=0.0025moUL，則此時(shí)反應(yīng)II中v（正）＜v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1mol發(fā)生反應(yīng)II，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)再通入各l mol的CO和H₂O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正（v正）、逆（v_逆）反應(yīng)速率在t₁后隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)圖．

18．恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	濃度（mol/L）		時(shí)間（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	溫 度	800℃	1.0	0.80	O．64	0.57	0.50	0.50	0.50
2		800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3		800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4		820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.009mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ₁（用同種物質(zhì)的濃度變化表示），則達(dá)到平衡時(shí)υ₃＞υ₁（填＞、=、＜=）且c₃=1.2 mol/L．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（5）800℃時(shí)，反應(yīng)2A?B+D的平衡常數(shù)=0.25，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=50%．

17．某溫度下，在一個(gè)容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，現(xiàn)欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施不可行的是（　�。�

	A．	將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半		B．	壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)一半
	C．	加入2n molCO，2n molH2O		D．	加入2n molCO2和2n molH2

16．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（注：要求每步均要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N₂）=6.5mol，nt（NH₃）=3mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于多少？

15．在一定溫度下將 2mol A和 2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）B的平衡濃度為0.8mol/L；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度增大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，容器內(nèi)氣體的平均密度增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

14．我國(guó)化工專(zhuān)家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．他以 NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得 NaHCO₃，進(jìn)行生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）：

試回答下列 有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的 NH₃；
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH₃氣體，再?gòu)腷管中通入CO₂氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高 CO₂ 吸收率．

13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
（3）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是D．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           D．c（H₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）為了提高H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有：①減小壓強(qiáng)②降低溫度．

12．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
寫(xiě)出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
（2）反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L．min）．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線(xiàn)如圖2所示．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較K_A、K_B、K_C的大�。篕_A=K_B＞K_C．
（4）以甲醇為燃料，O₂為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小
	B．	0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
	C．	在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大
	D．	用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失
	B．	將BaSO4固體加入到飽和Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌；往濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則證明此條件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	C．	向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
	D．	對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸可提高反應(yīng)速率和乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率