12．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)K（300℃）＜K（500℃）
	B．	500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
	C．	在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，氫氣的濃度減小
	D．	300℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

11．已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1．
CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

	A．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
	B．	S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
	D．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	△H＞0表示產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
	C．	△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
	D．	化學(xué)鍵斷裂過(guò)程中釋放能量

9．下列各組能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　�。�

A．

氫氣、天然氣

B．

液化氣、核能

C．

太陽(yáng)能、風(fēng)能

D．

燃煤、97#汽油

8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的產(chǎn)物是（　�。�

A．

乙酸和乙醇

B．

甲酸和乙醇

C．

乙酸鉀和乙醇

D．

乙酸和甲醇

7．某化學(xué)興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）制乙炔時(shí)，旋開(kāi)分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管
（3）用電石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號(hào)，下同）裝置，干燥乙炔最好選用D裝置
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱(chēng)是蒸餾或分餾；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A．

甲溶液含有OH-

B．

乙溶液含有SO42-

C．

丙溶液含有Cl-

D．

丁溶液含有Mg2+

5．下列關(guān)于分散系的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
	C．	把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩，可制得氫氧化鐵膠體
	D．	膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系

4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（2）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（4）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．