12．（1）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個數之比1；1．

（2）某金屬氯化物 MClx 的摩爾質量為 133.5g/mol，取該金屬氯化物 26.7g 配成水溶液，與足量 AgNO₃溶液完 全反應，生成 86.1g 白色沉淀．則金屬 M 的摩爾質量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如右圖所示，物質的量濃度為 c₁mol/L，質量分數為 w₁ 的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的質量分數大于w₁/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質量分數為 w₂的氨水（密度為 ρ₂ g/cm³）與 w₂/5 的氨水等質量混合，所得溶液 的密度大于ρ₂ g/cm³．

11．現有下列物質：①Na₂CO₃•10H₂O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO₂⑤NaHSO₄固體   ⑥Ba（OH）₂固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標準	能導電的物質	電解質	非電解質
屬于該類的物質

（2）上述物質中有物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是丁達爾效應，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應，則⑧的導電能力的變化為由弱變強
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

10．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
（1）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₂和NO₂的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
e．氣體密度保持不變
（2）若保持體積不變，升高溫度，體系顏色加深，則說明該反應的△H＜0（填”＞””＜”或”=”）
II．對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．
在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應．平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%．此時
（3）加入3mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為98.3kJ．
（4）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO₃的體積分數為2/9，a的取值范圍是2＜a≤3．
（5）保持同一溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡不移動．（填“正向、不、逆向或無法確定是否”）
（6）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是t₃～t₄．
（7）各階段平衡時對應的平衡常數如表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為k₁=k₂＞k₃=k₄．

9．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．在2L密閉容器內，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應：2CuO（s）+CO（g）?Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）隨時間的變化如表：

時間（min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）用CO表示前2min內的化學反應速率=0.005mol/（L．min）
（2）計算此反應在800°C時的化學平衡常數k=0.429
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO₂各0.05mol，則此時V_（正）＜V_（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得．
已知：C_（s）+O_2（g）=CO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO_（g）+O_2（g）=2CO_2（g）△H=-566kJ/mol
2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（g）△H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+175.3kj/mol．

7．某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-　HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（　�。�

	A．	c（B2-）+c（HB-）=0.1 mol/L		B．	c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
	C．	c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）		D．	c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

6．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3HDO+H+

5．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
	B．	20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	B．	圖②中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
	C．	圖③表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
	D．	圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

3．反應3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經3min，B的濃度減少0.9mol•L^-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�

	A．	用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
	B．	分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1
	C．	在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
	D．	在2 min內的反應速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1