15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）₂溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO₄溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

14．已知①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）?K₁
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）?K₂
③H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）?K₃
又已知在不同的溫度下，K₁、K₂數值如表：

溫度℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol/L，2分鐘后建立平衡，則CO₂的轉化率為50%，用CO表示反應速率為0.5mol/（L•min）．
（2）反應②的平衡常數表達式為K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反應在恒溫恒容的密閉裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是AB．
A．氣體的平均相對分子質量不再改變     B．氣體的總質量不再改變
C．氣體的總分子數不再改變                 D．容器內壓強不隨時間變化而變化
（3）若900℃時進行反應 ③，其平衡常數K₃為1.5（求具體數值），焓變△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知該反應僅在高溫時自發(fā)進行，則△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃時進行反應 ③，在某時刻時C（H₂）=C（CO₂）=C（H₂O）=C（CO），則此時否（填“是”、“否”）達到平衡狀態(tài)；若沒有達到平衡狀態(tài)，則此時該反應正在向逆（填“正”、“逆”）方向進行，理由為：濃度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K₃，所以此時平衡向逆反應方向移動．

13．現用0.02500mol/L的標準鹽酸溶液滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，有關數據記錄如表：

序號	待測液體積（ml）	所消耗標準鹽酸的體積（ml）
		滴定前	滴定后	消耗體積
1	25.00	1.00	27.30	26.30
2	25.00	？	？	？
3	25.00	1.50	27.84	26.34

（1）在滴定過程中，選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示劑，用酸式盛裝標準濃度的鹽酸，用錐形瓶盛裝未知濃度的氫氧化鈉溶液，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，當滴加最后一滴鹽酸時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內不恢復紅色時，說明達到滴定終點．
（2）如圖表示第二組實驗時滴定前后滴定管中的液面位置，則該次所用標準鹽酸的體積為24.50mL，根據所給數據，計算該氫氧化鈉溶液的濃度為0.02632mol/L（保留4位有效數字）．
（3）若在實驗過程中存在如下操作，會導致實驗測定結果如何？（填“偏大”“偏小”“無影響”）
①滴定時酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗，偏大．
②滴定過程中，不小心將錐形瓶內液體搖到瓶外，偏小．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測液，無影響．
④量取待測液時，剛開始尖嘴處有氣泡后來消失，偏�。�
⑤滴定前平視讀數，滴定后仰視讀數，偏大．

12．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	膠體與其他分散系最本質的區(qū)別是分散質粒子的直徑介于1-100 nm之間
	B．	膠體和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁達爾效應來鑒別
	C．	制備Fe（OH）3膠體的操作為，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱
	D．	用過濾的方法可以將膠體和溶液分離

10．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	Na+、H+、Cl-、CO32-

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．容量瓶e．錐形瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②根據計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①用濾紙稱量氫氧化鈉偏低；
②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏高；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏高；
④配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響．

8．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	標準狀況下，3.01×1023個CCl4所占的體積約為11.2 L
	B．	80 g NH4NO3晶體中約含有NH4+ 6.02×1023個
	C．	3.9 gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數約是3.01×1022
	D．	46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數約為1.806×1024

7．19.2gSO₂，其中含氧原子的物質的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L．

6．“APEC藍”是形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天，如何留住“APEC藍”，倡導低碳社會也是一個重要的方面，研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
請寫出甲醇的燃燒熱的熱化學方程式，CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-765kJ/mol該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a、混合氣體的平均式量保持不變       b、CO₂和H₂的轉化率相等
c、CO₂和H₂的體積分數保持不變       d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時有1mol C-H鍵斷裂
③CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆CO₂的濃度隨時間的變化．

（3）改變條件，使反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．反應過程中部分數據如表：

反應條件	反應時間	CO2 （mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
恒溫恒容 （T1℃、2L）	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①達到平衡時，該反應逆反應平衡常數K=6.75平衡時H₂的 轉化率是50%
②在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T₂℃，此時H₂的物質的量為3.2mol，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極的反應式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．