20．下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是（　�。�

A．

H2O和SO2

B．

HCl和KCl

C．

Na2O2和 H2O2

D．

NH4F和NaF

19．下列說法與判斷正確的是（　�。�

	A．	存在系統(tǒng)命名為1-甲基-2-乙基辛烷的烷烴，其分子式為C11H24
	B．	乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
	C．	通過測定反應前后溶液導電性的變化可判斷在稀苯酚溶液中加入少量濃溴水時發(fā)生的是取代反應而不是加成反應
	D．	煤經(jīng)加工所得的產(chǎn)物中存在大量的多環(huán)芳烴和稠環(huán)芳烴，如二甲聯(lián)苯（）、萘（）、蒽（）等，這些芳烴均屬于苯的同系物

18．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	可將地下鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
	C．	“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
	D．	電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應并達到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B），SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時的反應速率：v（A）=v（B），反應過程中的反應速率：v（A）＞v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向左移動（填“向左、向右或不移動”），B中的化學反應速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量不變，B容器中SO₂的百分含量變�。�（填“變大、變小或不變”）

16．新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統(tǒng)汽車．有一系列的優(yōu)點．如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個核心部件為鋰離子電池，如圖是我國科學家報道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a為電池的正極
	B．	電池充電反應為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
	C．	放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
	D．	放電時，溶液中Li+從b向a遷移

15．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol
	B．	2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同
	C．	等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)不同
	D．	等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

14．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為 11.2 L/mol
	B．	在標準狀況下 1 mol N2 的體積是 22.4 L/mol
	C．	1 mol N2 的體積約是 22.4 L，則 N2 的溫度和壓強一定是標準狀況
	D．	在標準狀況下 H2O 的摩爾體積約是 22.4 L/mol

13．將 BaO₂放入密閉真空容器中，反應 2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�

A．

平衡常數(shù)減小

B．

BaO量不變

C．

氧氣壓強不變

D．

固體總質(zhì)量不變

12．某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五種陰離子．向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（　�。�

A．

①

B．

①②④

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

11．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，48g O2中含氧原子數(shù)為3NA
	B．	標準狀況下，22.4 L H2O中所含原子數(shù)為3NA
	C．	1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
	D．	24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NA