4．下列有關試驗的做法不正確的是（　�。�

	A．	分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到出
	B．	向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
	C．	配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	D．	錐形瓶用作反應容器時可以加熱

3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	用小蘇打 （NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：
①加熱時沒有墊石棉網．
②溫度計位置錯誤．
③冷凝水進出口方向錯誤．
（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制．
（6）四氯化碳是無色液體．如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質的主要成分為KCl（寫化學式）．

1．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

20．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質量為22.5 g•mol^-1．
（2）下列關于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無法判斷
（3）氣態(tài)烯烴的物質的量0.1mol．

19．今有a•鹽酸  b•硫酸  c•醋酸三種酸：
（1）若物質的量濃度均為0.1mol•L^-1，則三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三種酸的pH相同，則三種酸溶液的物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（4）同體積、同pH的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應后，在相同條件下產生H₂的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（6）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應后，在相同條件下產生H₂的體積由大到小的順序是a=b＜c．

18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響（填增大，減小，不變）
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H⁺）將增大
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H⁺）將減小
（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向離子結合成分子的方向移動，溶液中C（H⁺）將增大
（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H⁺）將減小．

17．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應，生成H₂O（1），放出285.8kJ熱量．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）1mol C₂H₅OH（1）與適量O₂（g）反應，生成CO₂（g）和H₂O（1），放出1366.8kJ熱量．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2mol Al（s）與適量O₂（g）發(fā)生反應，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1699.8kJ•mol^-1．
（4）已知2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1195.2kJ•mol^-1．

16．下列屬于放熱的氧化還原反應的是（　　）

	A．	二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
	B．	葡萄糖在人體內氧化
	C．	生石灰制熟石灰
	D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

15．以孔雀石（主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質）為原料制備CuCl₂的工藝流程如圖：

SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO₃•Cu（OH）₂反應的化學方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu²⁺轉化為Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．