3．現(xiàn)有部分元素的存在，性質和原子結構如下所述：
A．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素．
B．最高正價為+7價的短周期元素．
C．最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素．
D．地殼中含量居第二位的金屬元素．
E．氫化物在常溫常壓下呈現(xiàn)液態(tài)的短周期元素．
F．短周期中原子半徑最大的主族元素．
請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的符號C，Cl，F(xiàn)e，O，Na．
（2）已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質之間可以發(fā)生如圖所示的轉化關系，其中甲、乙、丙為含同一種元素的純凈物（反應條件略）
①如x為非金屬元素的單質，圖中反應均為氧化還原反應，則x為O₂，反應Ⅲ的化學反應方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
②若x為HCl，圖中反應均為非氧化還原反應，試寫出其中兩種：
第一種：甲為Na₂CO₃．反應Ⅲ的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
第二種：甲為NaAlO₂．反應Ⅲ的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

2．將一銅塊浸入800mLFeCl₃溶液A中，一段時間后，取出銅塊，向所得溶液B中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO₃溶液60.00mL，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl₃]=3.0mol/L．
（2）假如鐵粉不再溶解，向溶液B中加入鐵粉的質量至少應大于67.2g．

1．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為（F為濃溶液）C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質，反應①，②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

20．在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T（℃）	700	800	850	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號）
A．容器內(nèi)壓強不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）         D．[CO]=[CO₂]
E．K值不變                                F．[CO]/[H₂O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H₂O（g），并在T₁℃時發(fā)生反應．
①CO和H₂O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內(nèi)正反應的平均反應速率為v（CO）0.03mol•L^-1•min^-1．
②此反應的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H₂O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO₂
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H₂O]=b mol/L，平衡時[H₂]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關系是c²=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當a=b時，a=2c．

19．下列由實驗事實所列出的相應結論正確的是（　�。�

選項	實驗事實	結論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應析出流沉淀所需的時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率增大
B	用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變	Cu2+沒有參與電極反應
C	在常溫下N2不能與O2反應，而白磷卻能自燃	氮元素的非金屬性比磷元素的弱
D	醋酸能與堿反應	醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．現(xiàn)有反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時K=1．在一個體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H₂O、1mol CO₂、和xmol H₂，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	900℃時，該反應的平衡常數(shù)K＜1
	B．	850℃時，若x=5，則起始時反應向逆反應方向進行
	C．	850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足0≤x＜3
	D．	850℃時，已知x＞3，則隨著x的增大，H2的轉化率一定始終增大

17．某化學小組為測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 $→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 $→_{充分反應}^{足量溶液B}$ 測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是（　�。�

	A．	溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
	B．	若溶液B選用濃H2SO4，反應條件需要加熱，剩余固體為鋁
	C．	溶液A和B均不可選用稀HNO3
	D．	實驗室中方案Ⅱ更容易實施

16．下列實驗可以證明溶液中一定存在大量的HCO₃^-的是（　�。�

	A．	加 Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀
	B．	加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生氣體
	C．	加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
	D．	加BaCl2溶液，沒有沉淀，再加NaOH溶液，產(chǎn)生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

15．為了用一定量的鐵與足量的H₂SO₄及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu
則下列對這兩種方案實際制得的Cu的量的比較中正確的是（　�。�

A．

相等

B．

①更多

C．

②更多

D．

無法判斷

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
	B．	在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
	C．	在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
	D．	能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-