2．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z （g）△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是②③⑥
①高溫②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z．

1．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．

20．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等1；2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

19．據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	Si-O	O═O	Si-Si
鍵能/kJ•mol-1	x	498.8	176

已知1mol Si中含2mol Si-Si鍵，1mol SiO₂中含4mol Si-O鍵，則x的值為460．
（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無(wú)人氣象站等．硅光電池是一種把光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖荄（填字母）．
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（4）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol^-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

18．實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，應(yīng)選用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和1000mL容量瓶，稱取Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量是143.0g．

17．483g Na₂SO₄•10H₂O中所含水分子數(shù)目約為15N_A個(gè)．

16．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液B．分液 C．升華  D．結(jié)晶  E．蒸餾   F．過(guò)濾   G洗氣法
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）D、F粗鹽提純．
（3）B分離水和汽油的混合物．
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）（四氯化碳和甲苯互溶）．
（5）A提取碘水中的碘．

15．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�

A．

MnO4-→Mn2+

B．

H2O2→H2O

C．

H2→H2O

D．

Zn→Zn2+

14．在強(qiáng)酸性的透明溶液中，下列離子組能夠大量共存是（　�。�

	A．	Na+、K+、OH-、Cl-		B．	Mg2+、Cu+、SO42-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、Cl-、HCO3-		D．	NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

13．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	硝酸銀溶液跟銅反應(yīng) Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
	D．	用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O