9．1molCO₂與足量Na₂O₂反應固體質量增重28g；
1molH₂O（g）與足量Na₂O₂反應固體質量增重2g；
2molNaHCO₃受熱充分分解，固體質量減輕62g．

8．常溫下，濃度都為0.1mol•L^-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	HA屬于弱酸
	B．	pH=1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=10-13•L-1
	C．	等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應，HA消耗的NaOH較多
	D．	等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應，HA消耗的NaOH較少

7．有A、B、C三種有機物，B用氫氣還原生成D，A的水解產物之一也是D，另一產物與硝酸、硝酸銀混合液反應，生成黃色沉淀．B氧化后生成E，C的水解產物之一也是E，另一種產物是D．E既能與碳酸鈉溶液反應，又能與銀氨溶液反應．
（1）結構簡式：A是CH₃I；B是HCHO；C是HCOOCH₃．
（2）化學方程式：
B→D是HCHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH；
A的水解反應是CH₃I+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaI；
C的水解反應是HCOOCH₃+H₂O$→_{△}^{水}$HCOOH+CH₃OH．

6．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液的c（H⁺）為0.001mol/L，pH為3．

5．甲、乙、丙、丁是四中含有同一元素的物質，其中甲是單質，丁是其最高化合物對應的水化物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則丁不可能是（　�。�

A．

NaOH

B．

H2SiO3

C．

HNO2

D．

H2SO4

4．下列有關物質性質排列順序正確的是（　　）

	A．	沸點：NH3＞H2O＞H2S
	B．	酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
	C．	結合質子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
	D．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

3．將0.20mol•L^-1K[Ag（CN）₂]溶液與0.20mol•L^-1KI溶液等體積混合，欲不產生AgI沉淀，溶液中至少應含多少游離CN^-？

2．氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產1molNH₃，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；
（3）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl．負極的電極方程式：H₂-2e^-=2H⁺．

1．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）△H．起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質的量分數(shù)如圖所示（已知p₁為0.1MPa）．
（1）反應的△H＞（填“＞”“＜”或“=”）0，壓強p₂＜0.1MPa．
（2）圖中A點丙烷的轉化率為50%．
（3）若圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（B）

20．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	a點：由水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1
	B．	b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
	C．	c點：c（Cl-）＞c（NH4+）
	D．	d點后，溶液溫度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O電離吸熱