12．某化學研究性學習小組需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培養(yǎng)液500mL，且使培養(yǎng)液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．實驗室提供的藥品有：NH₄Cl、KCl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄和蒸餾水．
回答下列問題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH₄⁺的物質的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學用14.9gKCl和26.4g26.4（填化學式）兩種物質進行配制，即可達到實驗要求．
（3）乙同學用（NH₄）SO₄、NH₄Cl和K₂SO₄（填化學式）三種物質進行配制，也可達到實驗要求，其中（NH₄）SO₄的物質的量濃度為0.1mol，NH₄Cl的質量為0.2mol；若將該植物培養(yǎng)液加水稀釋至800mL，則稀釋后溶液中NH₄Cl的物質的量濃度為0.25mol/L．

11．“蛟龍”號載人潛水器7000米級海試圓滿成功，標志著我國深海載人技術達到國際領先水平，據(jù)國際海床管理局估計，多金屬硫化礦（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物）中每種金屬的儲量最多可達1.1億噸，焙燒CuFeS₂的主要反應之一；4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂，關于該反應的敘述正確的是（　�。�

	A．	CuFeS2中硫的化合價為-1價
	B．	Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物
	C．	lmolCuFeS2反應轉移電子為13mol
	D．	該反應的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

10．相等氧原子數(shù)的SO₂和SO₃
（1）分子數(shù)目之比為3：2
（2）含有原子總數(shù)之比為9：8
（3）含氧元素的質量之比為6：5．

9．在密閉容器中進行如下反應：H₂+I₂?2HI△H＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化．
（1）增加H₂，則平衡正向移動，H₂的轉化率增大；
（2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡不移動，c（H₂）增大；
（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入H₂，則平衡正向移動，c（HI）增大；
（4）保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡正向移動，c（H₂）減�。�

8．將SO₂氧化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（2）該反應在450℃時的平衡常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃時的平衡常數(shù)．
（3）下列有關該反應的說法正確的是C（填序號）．
A．保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡時若升高溫度，混合氣體中硫元素的質量分數(shù)將變大
C．達到平衡時若減小容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率
D．達到平衡后，SO₂的轉化率和O₂的轉化率一定相等．

7．物質的量濃度相同的CsCl、SrCl₂、CrCl₃三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl^-的物質的量濃度之比為（　�。�

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

1：1：1

6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物質的量濃度為0.5mol/L，溶液中有N_A個Na⁺，有N_A個Cl^-．

5．標準狀況下，3.5mol的氧氣有7mol氧原子，有7 N_A個氧原子，有56N_A個電子，有56mol質子．

4．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1達到平衡時，反應放出36.8kJ熱量，則平衡時NH₃的物質的量為（　�。�

A．

0.4mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

2mol

3．某烴在標準狀況下密度為0.717g/L，碳元素的質量分數(shù)為75%，試回答下列問題：
（1）該烴的分子式為CH₄．
（2）該烴在空氣中燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．