8．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)（或Si）；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO₂）；過(guò)氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，其CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

7．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸在常溫下光照和受熱都會(huì)分解
	B．	濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
	C．	常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
	D．	銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
	B．	在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
	C．	在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

5．鑒別固體Na₂CO₃和NaHCO₃的最好方法是（　�。�

	A．	分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)		B．	分別加入NaOH溶液
	C．	分別加入石灰水		D．	溶于水，比較其溶解性

4．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘和酒精B．
除去Cl₂中的H Cl碘酒C．
收集NOD．
實(shí)驗(yàn)室制取NH₃

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積取決于O2分子間的距離
	C．	摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
	D．	若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

2．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如圖Ⅰ所示曲線a為298K、101KPa時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線，圖2表示該反應(yīng)在不同溫度下氨的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．

（1）根據(jù)圖1寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（2）圖1中改變某條件后，由曲線a變成曲線b，則改變的條件是．
（3）根據(jù)圖2判斷T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞ K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）N₂H₄可視為NH₃分子中的H被-NH₂取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星的火箭以N₂H₄（g）為燃料、NO₂為氧化劑，二者反應(yīng)生成N₂和H₂O（g）．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1．
則：6.4g N₂H₄與足量NO₂完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為113.57KJ．

1．在重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸，則Cr₂O₇^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高溫度，溶液逐漸變成黃色，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定濃度的K₂Cr₂O₇和KCl的混合溶液中，滴加AgNO₃溶液，當(dāng)溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10^-5mol/L）時(shí)，此時(shí)溶液中c（CrO₄^2-）等于5×10^-3 mol/L．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

20．實(shí)驗(yàn)室中電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）如圖1所示：
①若C₁、C₂均為碳棒，寫(xiě)出電解CuSO₄溶液的化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
②若C₁為銅棒，C₂為碳棒，則C₁電極發(fā)生的現(xiàn)象為銅棒變細(xì)
③某同學(xué)用該裝置模擬工業(yè)電解精煉銅實(shí)驗(yàn)，則C₁為粗銅（填“精銅”或“粗銅”）．
（2）某同學(xué)一不小心，將一段銅棒掉入CuSO₄溶液中，仍然完成電解CuSO₄溶液實(shí)驗(yàn)，如圖2所示，C₁、C₂均為碳棒，發(fā)現(xiàn)銅棒A端變粗，B端變細(xì)．
①請(qǐng)寫(xiě)出C₁發(fā)生的電極反應(yīng)式40H^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②若標(biāo)況下C₁產(chǎn)生3.36L氣體，則銅棒A端增重9.2g．

19．已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，則a為（　　）

A．

190

B．

218

C．

436

D．

463