12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）

	A．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
	B．	pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

11．當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO₂、污染性氣體NO_x、SO_x等．如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO₂與H₂反應制備CH₃OH和H₂O的化學方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO與SO₂反應的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH₄在催化條件下可以將NO₂還原為N₂．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-889.6kJ•mol^-1①
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1②
則CH₄還原NO₂生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=-957.3kJ•mol^-1．

10．某酸性溶液中存在較多的SO₄^2-、NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、CH3COO-、Cl-		B．	Mg2+、Ba2+、Br-
	C．	Mg2+、Cl-、I-		D．	Na+、NH4+、Cl-

9．已知：NH₃•H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol （NH₄）₂SO₄的△H=-24.2kJ•mol^-1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1．則NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H等于（　�。�

A．

+45.2 kJ•mol-1

B．

-45.2 kJ•mol-1

C．

+69.4 kJ•mol-1

D．

-69.4 kJ•mol-1

8．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO+3H₂O+4Ce（SO₄）₂=2Ce₂（SO₄）₃+HNO₃+HNO₂+2H₂SO₄下列說法正確的是（　�。�

	A．	在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
	B．	在該反應中，氧化產物有兩種，還原產物有一種
	C．	若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大
	D．	在該反應中，每消耗22.4LNO必轉移2 mol電子

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	CO2和CO分子組成的混合氣共1mol，其中所含的分子數(shù)目為NA
	B．	8.0gCuO與足量的H2充分反應生成的水在標準狀況下體積為2.24L
	C．	同溫同壓下，體積均為11.2L的CO2和SO2所含有氧原子數(shù)為NA
	D．	1mol的鈉離子含有NA個電子

6．在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應合成半導體材料：8Fe（s）+2NH₃（g） $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N（s）+3H₂（g）
下列有關NH₃、H₂的推斷正確的是（　　）

	A．	上述參加反應的NH3和生成H2的體積之比為3：2
	B．	同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2：17
	C．	相同質量的NH3、H2分子數(shù)之比為17：2
	D．	同溫同體積下，相同質量NH3、H2的壓強之比為2：17

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H⁺）為1×10^-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Fe2+、Na+、SO42-、NO3-		B．	Na+、K+、Al3+、NO3-
	C．	K+、Mg2+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、Cl-、K+、SO42-

4．下列有關鋁及其化合物的性質敘述正確的是（　�。�

	A．	向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液
	B．	常溫下鋁、鐵可以與鹽酸分別反應生成Al Cl3和Fe Cl3
	C．	等質量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣
	D．	Al Cl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molH2O的質量為18g/mol		B．	CH4的摩爾質量為16g
	C．	3.01×1023個SO2分子的質量為32g		D．	0.05mol SO2的體積是1.12L