2．中學實驗進行電解飽和食鹽水時可從圖中選用必要的裝置，并要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），和檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（ 2 ）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為：L→A→B→J→K→M．
（3）該實驗測定產(chǎn)生氫氣的體積時，選用的量筒為50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

1．化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用．請回答下列問題：
（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．請寫出NaHCO₃、Al（OH）₃與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素A（A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學在平時應多吃富含維生素C食物．
（3）鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣
（4）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO₃，為測定每一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO₂氣體22.4mL．則CaCO₃與足量鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
每一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量為0.1g．

20．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�

A．

燒杯

B．

燒瓶

C．

錐形瓶

D．

試管

19．計算后填空：
（1）在標準狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分子質(zhì)量為32．
（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe³⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1mol•L^-1．則c（Na⁺）為0.4mol/L．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24．
（4）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1．
（5）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需KCl、NH₄Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．
（6）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積之比可能為7：2 或4：5．

18．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
	C．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2

17．a(chǎn) mol H₂中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�

A．

$\frac{2a}$mol-1

B．

$\frac{a}{4b}$mol-1

C．

$\frac{a}$mol-1

D．

$\frac{a}$mol-1

16．某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　　）

	A．	一定被氧化		B．	一定被還原
	C．	可能被氧化或被還原		D．	一定同時被氧化和被還原

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	1mol H2含有的分子數(shù)目為NA
	B．	24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NA
	C．	1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA
	D．	常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

14．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。�（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）寫出下列化學反應的化學平衡常數(shù)表達式：
①N₂+3H₂?2NH₃       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②$\frac{1}{3}$N₂+H₂?$\frac{2}{3}$NH₃       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

13．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	ClO-做還原劑		B．	Fe（OH）3在反應中被還原
	C．	高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7		D．	制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3 mol 電子