6．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	采煤作業(yè)上，把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防火災
	B．	石油的分餾、煤的干餾等物理變化在生產中有著重要的地位
	C．	氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
	D．	盡量使用12C的產品，減少使用含13C或14C的產品符合“促進低碳經濟”宗旨

5．膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷．一般非金屬氧化物膠體膠粒帶負電荷，如土壤膠體；金屬氧化物及氫氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等．
請完成下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm   B．膠粒帶正電荷    C．膠粒做布朗運動    D．膠粒能透過濾紙
（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是②．（選填 ①碳酸氫銨 ②硝酸銨 ③硫酸銨）
（3）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時負極聚集氧化鐵．

4．取少量 Fe₂O₃粉末（ 紅棕色） 加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液 2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中丁達爾效應，用這個實驗可以區(qū)別膠體和溶液．
（2）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氫氧化鐵膠體遇電解質聚沉，然后與鹽酸反應沉淀溶解，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（ 用離子方程式表示）

3．某離子反應涉及 H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒． 其中 c（NH₄⁺）隨反應進行逐漸減�。�下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	反應的氧化劑是 ClO-
	B．	消耗 l mol 還原劑，轉移電子 3 mol
	C．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2：3
	D．	反應后溶液的酸性明顯增強

2．將 SO₂通入足量 Fe₂（SO₄）₃溶液中，完全反應后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生的兩個化學反應如下：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO₄^2-+2Fe²⁺+W，②Cr₂O₇^2-+aFe²⁺+1bH^+_→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	還原性：Cr3+＞SO2
	B．	方程式②中，a=6，b=7
	C．	Cr2O72-能將Na2SO3　氧化成　Na2SO4
	D．	方程式①中 W 為 OH-

1．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，48 g O2和 O3 含有的氧原子數(shù)均為 3NA
	B．	將 0.1 mol 氯化鐵溶于沸水中，所得溶液含 Fe（OH）3 膠粒數(shù)為 0.1 NA
	C．	1.7 g 氨氣所含有的電子數(shù)目為 10 NA
	D．	22 g CO2與標準狀況下 11.2 L H2O 含有相同分子數(shù)

20．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的（　�。�

	A．	Na+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、CO32+、K+、NO3-
	C．	Cu2+、K+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、K+、Cl-、HS-

19．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富． 下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（　�。�

	A．	野火燒不盡，春風吹又生		B．	爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
	C．	春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干		D．	粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

18．下列物質與反應的分類正確的是（　�。�

	A．	純堿屬于堿		B．	酒精屬于氧化物
	C．	鹽酸都屬于電解質		D．	二氧化硫是非電解質

17．下列實驗裝置選擇正確，能達到目的是（　�。�

	A．	測定酸堿反應中和熱		B．	測定反應速率
	C．	實現(xiàn)化學能轉換為電能		D．	測定食醋濃度