6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ 的電離常數 K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃的電離常數 K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11則下列化學方程式正確的是B（填選項序號，下同）
A．H₂C₂O₄+CO₃^2?=HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2?=HCO₃^-+C₂O₄²
C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2?=HC₂O₄^-+HCO₃^-
D．C₂O₄^2?+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2?
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定含雜質的Na₂C₂O₄樣品（已知雜質不與KMnO₄和H₂SO₄溶液反應）．實驗步驟：準確稱取1g樣品Na₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
①高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：無色變?yōu)樽仙�（紫紅色），且半分鐘內不褪色．
③下列操作可能使測量結果偏高的是B；
A．盛裝的Na₂C₂O₄的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算樣品中Na₂C₂O₄的純度67%．

5．填寫下列反應的主要產物：
（1）CH₃CH₂-OH+Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（2）+3Br₂→+3HBr
（3）CH₃CHO+Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）+H-O-CH₂CH₃$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a的取值范圍為2＜a＜4
	B．	HA溶液加熱時，溶液酸性增強
	C．	與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7
	D．	HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

3．根據熱化學方程S （ s ）+O₂ （ g ）=SO₂ （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反應在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（　　）

	A．	標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
	B．	S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的熱量大于297.23 kJ
	C．	S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）  放出的熱量小于297.23 kJ
	D．	形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化學鍵所吸收的總能量

2．將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個容器中，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）．2min后反應達到平衡，測得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應速率為：v（Z）=0.3mol/（L•min），則這段時間內三個容器中反應速率的大小關系為（　�。�

A．

B＞A＞C

B．

A＞B=C

C．

B＞A=C

D．

B＞C＞A

1．在一定的條件下，將1.92g銅粉溶于50mL物質的量濃度為2mol/L的稀硝酸中，充分反應后銅粉無剩余．求：
（1）能制得標準狀況下一氧化氮多少升？
（2）被還原的硝酸的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則溶液中NO₃^-物質的量濃度是多少？

20．下列實驗裝置圖正確且能達到實驗目的是（　�。�

	A．	如圖所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘
	B．	如圖所示裝置可用于在實驗室測定中和反應的反應熱
	C．	如圖所示裝置能構成鋅銅原電池
	D．	如圖所示裝置可用于實驗室中分餾石油

19．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應時，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1
	B．	NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
	C．	NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
	D．	NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ

18．某反應為：3NaClO+1Cr₂（SO₄）₃+10NaOH═2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3NaCl+5H₂O
（1）配平上述方程式；用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目．
（2）反應中還原劑是Cr₂（SO₄）₃ （填化學式），被還原的元素是Cl（填元素符號）．

17．已知某鹽酸、氯化銅、氯化鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子物質的量濃度相等，氯離子總物質的量濃度為6mol•L^-1，此溶液中最多可以溶解鐵粉的質量為（　�。�

A．

5.6g

B．

16.8g

C．

11.2g

D．

33.6g