4．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4-、Cu2+、Cl-、NO3-		B．	K+、Na+、CO32-、SO4-
	C．	K+、Mg2+、NO3-、SO4-		D．	Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-

3．從氮元素的化合價判斷，下列物質在化學反應中一定作還原劑的是（　　）

A．

NH3

B．

NO

C．

NO2

D．

HNO3

2．鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車．電池反應為FePO₄+Li?LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電．該電池放電時Li⁺向正極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-═Li⁺，則正極反應式為FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．

1．某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.7%，原因可能是（　�。�

	A．	實驗時坩堝未完全干燥		B．	加熱后固體顏色有少量變黑
	C．	加熱過程中晶體有少量濺失		D．	加熱后固體未放入干燥器中冷卻

20．A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，陰離子分別為OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（以上8種離子均不重復出現），現進行下列實驗：
①A的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
②B溶液中加入鐵粉，溶液質量增加．
③向A、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液均產生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．
④C中加入稀H₂SO₄時產生白色沉淀．
（1）由上述現象推知各溶液中所含溶質的化學式為：A．K₂CO₃；C．BaCl₂；
（2）鑒別B中陽離子所用的試劑是KSCN，反應的現象是溶液變紅．

19．在含2mol AlCl₃的溶液中滴加含6mol NaOH的溶液，現象為白色沉淀；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，此時所發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．將下列現象中濃硫酸或濃硝酸所表現出來的性質，填寫在空白處．
（1）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑脫水性
（2）把活性炭放入熱的濃硫酸中，有刺激性氣體放出強氧化性
（3）硝酸放在棕色試劑瓶中保存，否則久置后呈現黃色不穩(wěn)定性．

17．如圖所示，
將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，
（1）可觀察到的現象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用廉價的石灰乳與氯氣反應制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填分子式）
（3）除去氯氣中的氯化氫雜質所用試劑是飽和食鹽水（填名稱）

16．完成下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鈉與水反應化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）銅粉與稀硝酸反應離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O
（4）二氧化硫在空氣中催化氧化的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

15．將一小塊鈉投入FeCl₃溶液中，觀察到的現象是①②③④⑦（填序號）
①鈉浮于液面上；     
②熔化成小球；        
③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；
④有紅褐色沉淀產生； 
⑤析出大量黑色的鐵；  
⑥小球在溶液中沉��；
⑦小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失．