14．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L氧氣反應時特移電子數(shù)為2NA
	B．	1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA
	C．	0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28NA
	D．	標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

13．下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據此表結合初中學過的化學知識，回答下列問題：

配料表	精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽	20～40mg/kg
儲藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹調時待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀屬于下列哪些類物質？（“純凈物”、“混合物”、“單質”、“氧化物”）純凈物
（2）根據含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時易分解
（3）已知在酸性溶液中和發(fā)生如下反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，且I₂遇淀粉會變藍．為了檢驗含碘食鹽中的有效碘成分，可從下列試劑或食品中選擇出合適的正確組合是AC
A．食用醋酸    B．淀粉   C．淀粉碘化鉀試紙    D．pH試紙
（4）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物加熱，使碘升華，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先通入適量的氯氣，充分反應后，得到溶液再加入適量的有機溶劑，分層后，進行分液操作，最后將溶液蒸發(fā)結晶，即得純凈的NaCl．

12．某有機化合物的結構簡式如圖所示：，關于該化合物的下列說法正確的是（　　）

	A．	該有機物分子式C15H14O
	B．	該有機物完全燃燒時只有二氧化碳和水兩種產物
	C．	該有機物分子中含有羥基，屬于醇
	D．	該有機物屬于烯烴

11．甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強的元素：乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，請回答：
（1）元素甲的原子結構示意圖．
（2）甲和乙的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是NaOH（填相應物質的化學式）．
（3）單質甲能與丁，戊兩種元素形成的10電子的液態(tài)化臺物反應，寫出相關反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）丙、丁兩種元素能以原子個數(shù)比1：2組成化合物A，A的結構式為O=C=O；單質乙能與化合物A反應，寫出相關反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．

10．等物質的量濃度、等體積的下列溶液中：①H₂CO₃，②Na₂CO₃，③NaHCO₃，④NH₄HCO₃，⑤（NH₄）₂CO₃，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）的大小關系為②Na₂CO₃＞⑤（NH₄）₂CO₃＞③NaHCO₃＞④NH₄HCO₃＞①H₂CO₃．

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═2HClO+CaSO3↓
	C．	向氯化鐵溶液中通入氨氣：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	D．	氧化鈉與冷水反應：Na2O+H2O═2Na++2OH-

8．“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力．人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，如圖是蒽醌套索醚電控開關．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	物質Ⅰ的分子式是C25H28O8		B．	反應[a]是氧化反應
	C．	1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應		D．	物質Ⅰ的所有原子不可能共平面

7．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
	B．	過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣0.2mol，則轉移0.8NA電子
	C．	0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應，轉移0.3NA電子
	D．	標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

6．向1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況下）CO₂氣體，恰好完全反應，對反應后溶液的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
	D．	c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

5．A、B、C、D、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物己略去）．
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是de．
a．S  b．N₂  c．Na   d．Mg   e．A1
（2）若X為常見的金屬單質，則X的化學式是Fe，寫出反應②的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）若A、B、C均為化合物且含有同種非金屬元素，D在一定條件下可以轉化為B或者C，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，C→D的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．物質A在工業(yè)中用途是制備氮肥，其實驗室制法是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．