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18．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，則達平衡時C的轉化率為（　　）
A．80%B．60%C．40%D．20%

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17．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫　
②恒容通入惰性氣體　
③增加CO的濃度　
④減壓　
⑤加催化劑　
⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl2轉化率的是（　�。�
A．①②③B．②③⑤C．①④⑥D．⑤⑥

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16．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經(jīng)5s后，剩下A 2mol，則A的反應速率是（　�。�
A．0.4 mol/（L•s）B．1mol/（L•s）C．0.5 mol/（L•s）D．0.2 mol/（L•s）

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15．如圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　�。�
A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①

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14．已知反應
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1　
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
由此可以推斷下列結論正確的是（　�。�
A．1 mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJ
B．①的焓變?yōu)?21 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1 mol水時放熱為57.3 kJ
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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13．CO（g）與H2O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）所具有的總能量
C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41 kJ•mol-1
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應生成1 mol CO（g）和H2O（g）要放出41 kJ的熱量

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12．含有 NaBr、NaI 的溶液中通入過量的 Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的 物質是（　�。�
A．NaClB．NaCl 和 NaBrC．NaCl 和 NaID．NaCl 和 I2

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11．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L H2O 所含分子數(shù)為 0.5N A
B．標準狀況下，足量的 Fe 與 2.24 L Cl2 反應轉移電子的數(shù)目為 0.3N A
C．1mol•L-1CaCl 溶液中所含 Ca2+離子的數(shù)目為 NA
D．通常狀況下，32g O2和 O3的混合物所含的氧原子數(shù)一定為 2NA

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10．在實驗室中，常用 KMnO4代替 MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應中 KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為  2：5
C．每生成 1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為 2 mol
D．每消耗 16 molHCl 時，其中作氧化劑的 HCl 是 10 mol

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9．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明 Cl2的氧化性強于 I2
B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2 有漂白性
C．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 Cl-
D．向氯水中加入 NaHCO 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+

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