11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	2L 1mol/L過氧化氫溶液中含氧原子數(shù)為4NA
	B．	6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
	C．	2mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
	D．	密閉容器中2molNO2和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA

10．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�

	A．	開發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的唯一途徑
	B．	化學(xué)藥品NaH著火，不能用水或泡沫滅火器滅火
	C．	食品添加劑雖能改變食物味道等，但需限量使用
	D．	化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇

9．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去，常溫常壓下，A為無色、有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的電子式為；
（2）K的化學(xué)式為FeCl₃；
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe；
（4）寫出D和J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

8．下列試劑能鑒別苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四種液體的是（　�。�

A．

溴水

B．

新制Cu（OH）2懸濁液

C．

NaOH溶液

D．

水

7．有X、Y、Z、M、G五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�

編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	X的某一種原子沒有中子
Y	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0
Z	最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍
M	含M元素的物質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色
G	G的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小

	A．	X是組成有機(jī)物的必需元素
	B．	Y、Z所形成的氫化物分子均含有10個(gè)電子
	C．	Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于G的簡(jiǎn)單離子半徑
	D．	G的氧化物不溶于M的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	1molCH3+所含的電子數(shù)為9NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF的分子數(shù)為0.5NA
	C．	39 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	D．	1 mol乙醇中含有共用電子對(duì)數(shù)為8NA

5．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)發(fā)生特大爆炸事故，原因是倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上右圖標(biāo)識(shí)
	B．	硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)
	C．	危險(xiǎn)化學(xué)品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn)
	D．	可以用大量水撲滅爆炸現(xiàn)場(chǎng)的大火

4．我國(guó)于2016年10月17日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心由“長(zhǎng)征二號(hào)”FY11運(yùn)載火箭發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船．“長(zhǎng)征二號(hào)”FY11運(yùn)載火箭使用的氧化劑是N₂O₄．如圖，A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，通過K₁、K₃分別向容器A、氣囊B中充入1molNO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積均為1L．
（1）可通過容器A中AB（填字母）判斷反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）已經(jīng)達(dá)到平衡．
A．氣體顏色不再改變                  B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變                D．容器中n（N₂O₄）：n（NO₂）=1：2
（2）容器A中達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2s，達(dá)到平衡后容器A內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則容器A中0～2s內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=0.2 mol•L^-1•s^-1．
（3）若平衡后向容器A中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡常數(shù)K不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同），NO₂的體積分?jǐn)?shù)變小．
（4）若打開K₂，平衡后氣囊B體積縮至0.2L，則打開K₂之前（氣囊B中反應(yīng)已達(dá)到平衡），氣囊B的體積為0.6L．

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O2、和NO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
	B．	1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為9NA
	C．	0.1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	D．	1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的數(shù)目為NA

2．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
（1）一束光通過明膠水溶液，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)．明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是葡萄糖溶液．
（2）Na₂CrO₄是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr₂O₄制Na₂CrO₄，其反應(yīng)為4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①FeCr₂O₄中Cr顯+3價(jià)，則Fe的化合價(jià)為+2，若用氧化物的形式表示FeCr₂O₄，則FeCr₂O₄可以表示為FeO•Cr₂O₃ ．
②當(dāng)有1mol Na₂CrO₄生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3.5mol電子．