1．下列物質的水溶液能導電，但屬于弱電解質的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

C12

C．

NH4HCO3

D．

SO3

20．CH₃COONa溶液顯堿性，其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O平衡常數表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）．

18．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、HCO3-、NO3-		B．	Fe3+、SCN-、Cl-、K+
	C．	NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-		D．	Na+、NO3-、ClO-、I-

17．在恒容密閉容器中進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），溫度一定時，若將平衡體系中的各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是（　　）

	A．	平衡不發(fā)生移動		B．	平衡向正反應方向移動
	C．	正反應速率增大，逆反應速率減小		D．	NH3的百分含量減小

16．25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl　②NaOH�、跦₂SO₄其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　　）

A．

③＞②＞①

B．

②＞③＞①

C．

①＞②＞③

D．

③＞①＞②

15．在某溫度時，測得純水中的c（H⁺）=5.0×10^-7 mol•L^-1，則c（OH^-）為（　�。�

	A．	5.0×10-7 mol•L-1		B．	1.0×10-7 mol•L-1
	C．	1.0×10-14/5.0×10-7 mol•L-1		D．	無法確定

14．濃度為0.1mol/L的醋酸溶液用水稀釋后，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	醋酸的電離度增大		B．	H+數目增多
	C．	c（H+）增大		D．	導電性減弱

13．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BC（填序號）物質相似．
A．75%酒精
B．雙氧水
C．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應中的還原劑是K₂MnO₄．
（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．

12．對于8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是NH₃，還原劑是NO₂，氧化產物是N₂，還原產物是N₂，發(fā)生氧化反應的物質是NH₃．
（2）如果參加反應的NH₃為8mol，則氧化產物比還原產物多1mol．
（3）如果把NH₃與NO₂氣體共10mol混合，充分反應后氧化產物比還原產物多0.5mol，那么原有NH₃的物質的量為4mol或7mol．