3．偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　　）

	A．	偏二甲肼的摩爾質量為60g
	B．	6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g
	C．	1mol偏二甲肼的質量為60g/mol
	D．	6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	27g Al3+所含電子數(shù)為NA
	B．	11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
	C．	常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
	D．	標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
	D．	向氯化鋁溶液中加過量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

20．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�

	A．	1000mL 3mol/L NaCl溶液		B．	400mL 2.5mol/L MgCl2溶液
	C．	300mL 1mol/L  AlCl3溶液		D．	200mL1mol/L 鹽酸

19．下列物質中含分子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	標準狀況下134.4L N2		B．	66g CO2
	C．	標準狀況下90g H2O		D．	6.02×1024個H2

18．下列物質的用途（括號內為用途）錯誤的是（　�。�

	A．	過氧化鈉（供氧劑）		B．	氧化鋁（耐火材料）
	C．	氧化亞鐵（紅色油漆）		D．	晶體硅（計算機芯片）

17．亞磷酸二乙酯[HPO（OC₂H₅）₂]是一種液態(tài)阻燃增塑劑．實驗室采用PCl₃和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應方程式為：PCl₃+4C₂H₅OH→HPO（OC₂H₅）₂+HCl↑+2C₂H₅Cl+H₂O；實驗步驟如下：

①將45mL CHCl₃和46.00g（1.0mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL CHCl₃和41.25g （0.3mol）PCl₃混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應物倒入燒杯中，用10%的Na₂CO₃溶液調節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產品，得29.60g產品．
（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為平衡壓強，便于液體順利滴下；倒置漏斗的作用為防倒吸；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質HCl（填化學式，下同）以及PCl₃；用去離子水洗滌的目的是除去鹽類物質Na₂CO₃（NaCl）以及部分C₂H₅OH．
（3）減壓蒸餾除得到產品外還可回收的物質有CHCl₃、C₂H₅Cl、C₂H₅OH（寫出其中任意兩種有機物的結構簡式）．
（4）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產率為85.80%（填數(shù)值）．

16．一定條件下，CH₄與H₂O（g）發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），設起始n（H₂O）/n（CH₄）=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH₄）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的焓變△H＜0
	B．	圖中Z的大小為a＜3＜b
	C．	圖中X點對應的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
	D．	溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

15．在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
	C．	該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
	D．	其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

14．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示C與二氧化碳氣體的反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na₂CO₃．現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10.0g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體，如圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
①試寫出由A到B的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H₂O．
②驗證A是否已經收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）（任寫一種）．
③寫出工業(yè)上制取A的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
④C與水反應可得到酸X，要使1molC恰好完全轉化為X，需通入氧氣的物質的量為0.25mol．