20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
	B．	0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
	C．	14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA
	D．	常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

19．分析以下反應(yīng)：
（1）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，生成1mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，氧化劑是Cl₂，還原劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是NaClO，每有1mol Cl₂參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）在反應(yīng)5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O中，氧化劑是KIO₃，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物是I₂，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．

18．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）H₂CO₃：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（3）CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（4）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（5）Fe（OH）₃：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（6）NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（7）CuSO₄：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．

17．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是KIO₃（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12moL．
（4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是②③④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①碘水　②KI溶液�、鄣矸廴芤骸、芟×蛩帷、菟穆然�碳．

16．有以下物質(zhì)：
①石墨；②鋁；③酒精；④鹽酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氫氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體．
（1）其中能導(dǎo)電的是①②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是⑥⑧⑨⑩．
（2）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O檢驗(yàn)離子沉淀完全的方法是取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全．

15．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤分液、⑥結(jié)晶、⑦升華、⑧溶解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘④或④③
（2）海水曬鹽②
（3）淡化海水③
（4）分離食用油和水⑤
（5）提純硝酸鉀晶體（混有氯化鈉）⑧②⑥①
（6）從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳③
（7）提純碘晶體（混有泥土）⑦ 
（8）明礬凈化自來水①．

14．25℃時(shí)，將a g硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{4a}{v}$ mol•L-1
	B．	該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=$\frac{16a}{a+b}$%
	C．	25℃硫酸銅的溶解度為  S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g
	D．	該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ=$\frac{a+b}{v}$g•L-1

13．由CH₄和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L^-1，則混合氣體中CH₄和CO的質(zhì)量比為（　　）

A．

1：2

B．

8：7

C．

2：3

D．

7：8

12．V L含有（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知NH₄⁺濃度為a mol•L^-1；SO₄^2-濃度為bmol•L^-1．則原混合溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

（b-2a）/3mol•L-1

B．

（b-2a）/2mol•L-1

C．

（2b-a）/3mol•L-1

D．

（2b-a）/2 mol•L-1

11．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）

	A．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	B．	純堿溶液與石灰水反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
	C．	銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cu═Ag+Cu2+
	D．	鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O