20．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用小蘇打片【主要成分是NaHCO₃】治療胃酸過多H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
②如果胃酸過多的病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平【主要成分是Al（OH）₃】Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
③硫酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe³⁺Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

19．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法B．加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法G．滲析法
（1）除去Fe（OH）₃膠體中的少量FeCl₃溶液：G
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀：C
（3）分離水和汽油的混合物：D
（4）已知四氯化碳和甲苯互溶，分離四氯 化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）：E．

18．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸密度為1.84g/cm³，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

9.2mol/L

B．

大于9.2mol/L

C．

小于9.2mol/L

D．

無法確定

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	Ba（OH）2與MgSO4反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	B．	鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

16．下列溶液中的Cl^-濃度與50mL1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　�。�

	A．	150mL1mol•L-1NaCl溶液		B．	75mL1mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150mL1mol•L-1KCl溶液		D．	75mL1mol•L-1AlCl3溶液

15．室溫下，將0.1molK₂CO₃固體溶水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　　）

	加入物質(zhì)	結(jié)論
A	100mLH2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小
B	0.01molK2O	溶液中$\frac{{c（{HC{O^-}}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$增大
C	50mLmol•L-1H2SO4	反應(yīng)結(jié)束后，c（K+）=c（SO42-）
D	0.1molKHSO4固體	反應(yīng)結(jié)束構(gòu)，溶液的pH=7

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3（g）所具有的能量
	B．	將2molSO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ
	C．	增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向正反應(yīng)方向移動
	D．	若將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程有2molSO2（g）被氧化

13．將濃度為0.1mol•L^-1的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�

A．

Kb（NH3•H2O）

B．

n（OH-）

C．

$\frac{{c（{N{H_3}•{H_2}O}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$

D．

$\frac{{c（{O{H^-}}）}}{{c（{NH_4^+}）}}$

12．反應(yīng)CH₃COOH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），經(jīng)一段時間后，H₂的濃度增加了0.9mol/L，在這段時間內(nèi)用CH₃COOH（g）表示的反應(yīng)速率為0.03mol（L•s）．則這段時間為（　�。�

A．

1s

B．

3s

C．

10s

D．

30s

11．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應(yīng)消耗1molNaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴．
（2）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)乙烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：
某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$．