1．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	62g白磷（白磷P4為正四面體結構P原子位于頂點）中含P-P共價鍵為6NA
	B．	1molCl2全部發(fā)生反應時，無論什么時候都是得到的電子數(shù)一定為2NA
	C．	若一個CO的質量為a g，則CO的摩爾質量為a NA
	D．	常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

13．高密度儲能電池鋅溴電池如圖所示，放電時總反應為Zn十Br₂═-ZnBr₂，下列說法，正確的是（　�。�

	A．	放電時，電極N為正極
	B．	放電時．正極的電極反應式為Br2+2e-═2B-
	C．	充電時，電極M與直流電源的負極相連
	D．	充電時，Zn2+通過離子交換膜從右向左遷移

12．相同的溫度和壓強下，n₁：n₂=V₁：V₂．（即理解：相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；反之，亦然）

11．相同的溫度和壓強下，任何氣體的Vm都相同；且在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的適用條件0°C 1atm大氣壓．

10．有關物質的轉化關系如圖所示，固體X由兩種常見元素組成，其中一種為常見金屬元素，另一種為非金屬元素，且質量比為14：1，B是常見的無色無味氣體，可以使澄清石灰水變渾濁，C是一種紅棕色氣體，D是最常見的無色液體，E溶液遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質，I是常見的無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．       
請回答下列問題：
（1）D的電子式為                  
（2）X的化學式為Fe₃C        
（3）寫出反應①的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O     
（4）寫出反應②的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

9．已知：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH→5NaCl+NaClO₃+3H₂O，一定量氯氣與氫氧化鈉恰好完全反應生成的NaClO與NaClO₃的物質的量之比為4：1，則溶液中NaCl與NaClO₃的物質的量濃度之比為（　�。�

A．

11：2

B．

9：1

C．

9：4

D．

5：1

8．甲與乙在溶液中的轉化關系如圖所示（反應條件省略），甲不可能是（　�。�

A．

NH3

B．

AlO2-

C．

CO32-

D．

CH3COO-

7．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�

	A．	K+，Cl-，MnO4-，SO42-		B．	Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
	C．	Na+，NO3-，SO42-，HCO3-		D．	Na+，SO42-，S2-，ClO-

6．已知X和Y是短周期元素，現(xiàn)有X^n-和Y^m+兩種簡單離子，已知X^n-比Y^m+多兩個電子層，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	X只能位第三周期		B．	Xn-一定有3個電子層
	C．	Y的原子序數(shù)不大于7		D．	Y不可能位于第二周期

5．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物A_mB_n，且離子均達到稀有氣體原子的電子層結構．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　　）

A．

8-m-n

B．

a-8+m-n

C．

a+18-m-n

D．

a+24-m-n