11．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
	B．	半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
	C．	鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
	D．	防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

10．某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、NO₃^-（不考慮水的電離）．取200mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個實驗．實驗1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224mL．實驗2：向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成沉淀2.33g，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中可能含有K+
	B．	該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
	C．	該溶液中一定不含NO3-
	D．	該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1

9．如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（　　）

	A．	點燃酒精燈		B．	檢查裝置的氣密性
	C．	讀出液體的體積		D．	液體的取用

8．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大	元素非金屬性：S＞C
B	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色	Fe2+的還原性強于Br-
D	向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列說法正確的是：（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
	B．	0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
	C．	1mol如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol
	D．	常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng) 物的平衡轉(zhuǎn)化率

5．恒溫恒容時，在該密閉容器中充入1mol N₂與3mol H₂，達到平衡時生成了1mol NH₃；相同條件下，充入amol N₂、b mol H₂、1mol NH₃，若達到平衡時也生成了1mol NH₃，則a=0.5；b=1.5．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L CCl4含有0.1 NA個CCl4分子
	B．	18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	C．	標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
	D．	1.5molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子

3．已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol^-1；H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol^-1，則a為（　�。�

A．

-332

B．

+130

C．

+332

D．

-l30

2．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）

	A．	偏鋁酸鈉溶液：K+、NO3-、NH3•H2O
	B．	空氣：C2H6、CO2、SO2、NO
	C．	硫酸銅溶液：H+、K+、S2-、Br-
	D．	重鉻酸鉀鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子