17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-
	B．	使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
	C．	漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-
	D．	與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

16．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的氣體為乙烯
B	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
C	向2.0ml濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩	沉淀呈黃色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待測液中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸	出現(xiàn)白色沉淀	原待測液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能．“金屬（M）〜空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點．該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO₂+2nH₂O═4M（OH） _n．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“金屬（M）〜空氣電池”放電過程的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4M（OH）n
	B．	比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”，“Al-空氣電池”的理論比能量最高
	C．	電解質溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
	D．	在“M-空氣電池”中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

14．在25℃時，由水電離出的c（H⁺）為1×10^-12mol•L^-1，該溶液不可能是（　�。�

	A．	0.01 mol•L-1的碳酸鈉溶液		B．	pH=12的Ba（OH）2溶液中
	C．	0.01 mol•L-1的醋酸		D．	0.01 mol•L-1的鹽酸

13．在101kPa、25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（　�。�

	A．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
	B．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
	C．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1
	D．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1

12．鐵是常見金屬，人體必需的微量元素，用途廣泛．
已知氯氣與氯化亞鐵溶液反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應的離子方程式是2Fe³⁺+2I^一=2Fe²⁺+I₂．則Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；若將氯氣通入物質的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中，則先被氧化的離子是I^-．
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液加入單質Fe，根據(jù)下述不同情況，在橫線上填寫金屬或金屬離子．
①充分反應后，若Fe有剩余，則容器內不可能有Fe³⁺、Cu²⁺．
②充分反應后，若容器內還有大量Fe³⁺，則容器內還含有Cu²⁺、Fe²⁺，一定沒有Fe．
③充分反應后，若容器內有較多Cu²⁺和Cu，則容器內不可能有Fe³⁺、Fe．

11．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH₃OH），同時另一個電極通入空氣：
（1）此電池的負極反應式是2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正極電極反應式是3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）電解液中的H⁺向正極移動．

10．一定條件下，容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）．下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	v（SiF4）消耗=4v（HF）生成		B．	HF 的體積分數(shù)不再變化
	C．	容器內氣體壓強不再變化		D．	容器內氣體總質量不再變化

9．如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕．下列有關描述不正確的是（　�。�

	A．	紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
	B．	I 和Ⅱ中負極反應式均為 Fe-2e-=Fe2+
	C．	I 中正極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH
	D．	Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產生

8．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體的
是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
利用如圖所示裝置進行實驗．
K₁K₂濃硫酸NaOH和H₂O₂混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO₃和Na₂SO₃固體①②③④⑤
（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO₂氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止污染環(huán)境；防止倒吸．
（2）裝置②中產生ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．裝置④中產生NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（5）樣品中NaClO₂的質量分數(shù)為$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．