19．下列各組離子不可能大量共存的是（　�。�

	A．	與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
	B．	c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
	C．	在由水電離出的c（OH-）=10-18 mol•L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-
	D．	在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、

18．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是0.05mol/（L．min）．
③X點與Y點的平均速率：v（X）＜v（Y）；其中X點的正反應(yīng)速率v_正（X）與Z點的逆反應(yīng)速率v_逆（Z）的大小關(guān)系為v_正（X）＞v_逆（Z）（填“＞”、“＜”、“=”）．
④300℃時能夠說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是c （填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_生成（H₂）                  b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變    d．CO、H₂、CH₃OH的濃度相等
⑤500℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd．（填字母）
a．c（H₂）減少                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的百分含量增加        d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．

17．（1）已知在常溫常壓下：
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）?2CO（g）+3H₂O（l）△H₄=-932kJ•mol^-1
則 CO的燃燒熱△H=-283kJ•mol^-1．
（2）在圖中畫出，不同溫度下（T₁＞T₂），上述反應(yīng)④中O₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系圖（請在圖上標注溫度T₁、T₂）．

16．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是（　　）

	A．	當外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1 NA
	B．	A極的電極反應(yīng)式為+e-=Cl-+
	C．	鐵電極應(yīng)與Y相連接
	D．	反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

15．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置	液體分層，下層呈紫紅色	碘易溶于CCl4，難溶于水
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化	溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液變黃色	氧化性：H2O2比Fe3+強
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	四種元素可形成兩種以上的鹽
	B．	Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物最穩(wěn)定
	C．	四種元素中原子半徑最大的為M
	D．	由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)

13．有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	甲、乙互為同分異構(gòu)體
	B．	甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
	C．	甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24 LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2 NA
	B．	100 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
	C．	標況下44.8 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-3NA
	D．	常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
	B．	開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
	C．	海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
	D．	海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純

10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
	B．	X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
	C．	Y的氧化物是良好的半導體材料
	D．	Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定