6．2016年11月3日20點43分，中國首枚重型運載火箭“長征五號”在海南文昌航天發(fā)射場順利點火升空．
回答下列問題：
（1）該火箭采用50噸級推力氫氧發(fā)動機和120噸級推力液氧煤油發(fā)動機兩種新型動力運輸系統(tǒng)．常溫下，煤油是一種液體混合物燃料，其中含有Cl₂H₂₆，以該物質(zhì)為代表物質(zhì)，寫出液氧煤油發(fā)動機工作時的化學(xué)方程式（假設(shè)燃料完全燃燒）2C₁₂H₂₆+37O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO₂、H₂O（寫化學(xué)式）．
（2）“長征五號”火箭突破了對結(jié)構(gòu)和材料的隔熱、密封等性能都有極高要求的“低溫貯箱”等關(guān)鍵技術(shù)．長征五號火箭采用“低溫貯箱”的原因是  cd（填序號）
a．燃料燃燒需要低溫b．煤油儲存需要低溫
c．液氧儲存需要低溫d．液氫儲存耑要低溫
（3）“長征五號”火箭的局部箭體采用了鋁合金，火箭結(jié)構(gòu)中采用該鋁合金的原因是密度小、性質(zhì)穩(wěn)定（答出一條即可）．
（4）“長征五號”是我國新一代無毐、無污染運載火箭．火箭的無毒、無污染體現(xiàn)在兩個方面：燃燒生成物無毒、無污染，推進劑無毒無污染．相比之下，使用偏二甲基肼（C₂H₈N₂）和N₃O₄作推進劑的火箭即為有毒、有污染的火箭，使用該推進劑的火箭發(fā)射時尾部產(chǎn)生大扯的為紅棕色氣體，該氣體是NO₂（寫化學(xué)式）．

5．如圖是自然界中N、S兩種元素的循環(huán)過程：根據(jù)圖內(nèi)容，判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖示過程表示了地球臭氧層的破壞過程
	B．	圖中涉及的氧化物均為酸性氧化物
	C．	機動車尾氣含有N的氧化產(chǎn)物
	D．	圖示中描述的過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

4．制取水處理劑C1O₂（其部分性質(zhì)如下表所示）的方法之一是利用草酸（H₂C₂O₄）與氯酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O₃+aH₂C₂O₄+H₂SO₄=2C1O₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+bH₂O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）

熔點/℃	沸點/℃	水溶性
-59.5	11.0	極易溶解

	A．	化學(xué)方程式中的a=l，b=2
	B．	草酸起到還原劑的作用
	C．	KC1O3中只有Cl元素被還原
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L C1O2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

3．霧霾嚴(yán)重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)措施不可行的是（　�。�

	A．	對燃煤進行脫硫，減少向大氣排放SO2
	B．	對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中
	C．	為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠
	D．	對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

2．下列事實與共價鍵的強弱有關(guān)的是（　�。�

	A．	HF的沸點高于HCl		B．	金剛石的熔點比晶體硅高
	C．	稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)		D．	常溫下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)
	B．	強電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在
	C．	難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
	D．	強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強

20．硫酸氫鈉溶于水的過程中（　　）

	A．	只破壞離子鍵
	B．	既破壞離子鍵，也破壞共價鍵
	C．	只破壞共價鍵
	D．	既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力

19．關(guān)于CH₄說法錯誤的是（　�。�

	A．	固態(tài)時屬于分子晶體		B．	正四面體結(jié)構(gòu)的分子
	C．	與CCl4結(jié)構(gòu)相似、分子間存在氫鍵		D．	含極性鍵的非極性分子

18．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）：

淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCI₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）惰性電極電解CoCl₂溶液的陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．（注：橫坐標(biāo)依次為1-6；單位PH）
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去錳離子，其使用的最佳pH范圍是B．
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•H₂O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol•L^-1、0.15mol•L^-1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

0.15 mol•L-1

B．

0.225 mol•L-1

C．

0.30 mol•L-1

D．

0.45 mol•L-1