1．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為B（填字母）．
A．Br^-        B．SO₄^2-   C．CH₃COO^-        D．HCO₃^-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液韻試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

5．已知反應：HCl+NH₃=NH₄Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應后瓶內(nèi)壓強是反應前的$\frac{1}{10}$
	B．	裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
	C．	生成物的分子數(shù)目為0.1 NA
	D．	反應結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開

4．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽可能是（　　）

A．

FeC13

B．

Na2CO3

C．

KNO3

D．

FeSO4

3．下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	發(fā)生的現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解于水的沉淀
B	將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中	溶液紫紅色褪去	SO2具有漂白性
C	常溫下銅片插入硝酸中	產(chǎn)生白色沉淀	常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2
D	向某溶液中加入NaHCO3	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液可能原來含有氫氧化鋇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕“在光學通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面取得了開創(chuàng)性成就”．目前應用最廣泛的無機光導纖維的主要原料為二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
	B．	SiO2是一種熔點小、硬度低的氧化物
	C．	SiO2能和氫氧化鈉溶液反應，因此保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞
	D．	SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應

1．表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　�。�

選項化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	SiO2	FeCl3
W	MgO	Al2O3	Si	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液一定含有SO42-
	B．	某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32-
	C．	檢驗某溶液中是否含有Fe3+時，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變?yōu)檠�紅色，則說明溶液中一定含有Fe3+
	D．	某溶液進行焰色反應，火焰顏色呈黃色，說明原溶液中一定不存在鉀離子

19．下列對物質(zhì)的用途描述中錯誤的是（　�。�

	A．	明礬可以消毒殺菌常用于凈水
	B．	氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
	C．	氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
	D．	鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

18．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Ca2+、NO3-、CO32-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	Ag+、Na+、Cl-、K+		D．	NH4+、K+、OH-、NO3-

17．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li₂Al₂Si₄O_x）制備碳酸鋰的流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）

溫度	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

請回答下列問題：
（1）鋰輝（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃-300℃之間，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多．焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔．
（3）水浸時，加入CaCO₃粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCO₃外還有CaSO₄、SiO₂、Al（OH）₃．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主耍原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．