19．I．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OH^-）將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液．回答下列問題：
鋅極上發(fā)生氧化 反應（“氧化”或“還原”）鉛蓄電池是可充電電池，放電時電池總反應為：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O 則正極的電極反應式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
II．如圖2裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答問題：

當乙中溶液的pH是13時（乙溶液體積為500mL，不考慮反應過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4 g．

18．在下列溶液中，各組離了一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
	B．	某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
	C．	某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
	D．	某無色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-

17．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；④反應離子方程式AlO₂^-+CO₂（過量）+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質．寫出A與水反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．④反應的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．D中加入氫氧化鈉的現象生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的化學方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

16．Ⅰ．據報道，某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的安全，有關方面采取了相關措施：
（1）依據廠區(qū)實際情況，處理鋼瓶的方法正確的是B
A．鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔到農田
（2）鋼瓶處理后，工人應立即B
A．轉移到坡下         B．轉移到坡上
（3）同時，迅速趕到的消防員向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液，寫出相關的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Ⅱ．將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①高嶺石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O
②正長石KAlSi₃O₈：K₂O﹒Al₂O₃﹒6SiO₂．

15．N_A代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2×6.02×1023
	B．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
	C．	0.1molNa2O2與足量二氧化碳充分反應轉移的電子數為0.2NA
	D．	0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，轉移的電子數為0.2NA

14．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	用氫氟酸對玻璃進行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃
	B．	Na2CO3粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO3•10H2O
	C．	氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色
	D．	合金的硬度可以大于它的純金屬部分，合金的熔點也可以低于它的成分金屬

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉
	B．	鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應
	C．	青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金
	D．	鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬

12．鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬，幾乎無處不在．根據所學知識回答下列問題：
（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是BC（填選項字母）
A．鋼鐵的腐蝕以化學腐蝕為主
B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵
C．基態(tài)鐵原子的電子排布式不是1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²因為該排布式違反了泡利原理
D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖所示

①組成上述化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²雜化、sp³雜化．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe³⁺的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸或H-N=C=S，原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．

11．下列化合物中含2個手性碳原子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．“材料”的發(fā)現和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ、石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成CaO•3MgO•4SiO₂．
Ⅱ、某稻殼灰的成分為：

組 分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
質量分數	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通過如圖流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO₂的離子反應方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化學式）
（4）步驟②洗滌沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸餾水致水浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次
（5）步驟③反應的化學方程式為：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗和三角架．