10．甲、乙、丙三位同學分別用如圖實驗裝置及化學藥品（堿石灰：氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
	B．	分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
	C．	4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
	D．	常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA

8．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，負極上發(fā)生的反應是（　�。�

	A．	2H++2e-═H2↑		B．	2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	Fe-2e-═Fe2+		D．	4OH--4e-═O2↑+2H2O

7．下列關于阿伏加德羅常數(shù)N_A說法錯誤的是（　　）

	A．	18gH2O所含電子數(shù)為10NA
	B．	常溫常壓下，48gO3和O2含氧原子數(shù)目3NA
	C．	1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NA
	D．	11.2L氫氣中所含原子數(shù)為NA

6．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結構簡式：ACH₂=CH₂，DCH₃CH₂OH．
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于加成反應．
②CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl；
⑤CH₃-CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃-CH₂Cl+HCl．
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，．

5．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，現(xiàn)有以下有機物：
A．CH₃CH₂CH₂COOH                    B．
C．             D．
E．                       F．         G．
（1）其中，可看做酚類的是G（填寫字母，下同）；可看做醇類的是B；可看做酯類的是D；屬于苯的同系物的是C．
（2）分別寫出物質E和F中所含官能團的名稱羧基、碳碳碳雙鍵．

4．下列除雜方法正確的是（　�。�

	A．	乙烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
	B．	乙烯中混有二氧化硫，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣
	C．	乙炔中混有硫化氫，將其通入溴水中洗氣
	D．	溴苯中混有溴，加入汽油，振蕩，用汽油萃取出溴

3．既能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�

A．

苯

B．

乙烷

C．

聚乙烯

D．

丙烯

2．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結構式如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	A中氧元素非金屬性最強，故只有氧元素顯負價
	B．	由A中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物
	C．	A分子中存在兩類共價鍵
	D．	A分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有

1．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，寫出明礬凈水作用的原理是（用離子方程式及相關語言描述）明礬凈水解反應為A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，Al（OH）₃（膠體）可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（2）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．
①陽離子交換膜（只允許陽離子通過）是B（填“A”或“B”）；
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑．