14．下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導(dǎo)電性較強(qiáng)的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

HCl

C．

NaCl

D．

HAc

13．利用如圖所示裝置從海水中提取CO₂，也有利于減少溫室氣體含量．
①a 室的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述b 室中提取CO₂ 的原理：氫離子通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②c 室的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．

12．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式中，不準(zhǔn)確的是（　�。�

	A．	在CH3COONa 溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
	B．	在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
	C．	在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3=Na++H++SO32-
	D．	在草酸溶液中滴入幾滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液無色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O

11．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂＞△H₁ 的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
	D．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

10．某溶液中有Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目維持不變的陽(yáng)離子是（　�。�

A．

Fe2+

B．

NH4+

C．

Al3+

D．

Fe3+

9．給下列溶液中通入CO₂氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A．

硅酸鈉溶液

B．

氯化鈣溶液

C．

氫氧化鈣溶液

D．

碳酸鈉飽和溶液

8．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn) 裝置
部分實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加	溶液中的SO42--向b極移動(dòng)	d極溶解c極 有氣體產(chǎn)生	電子從d極 流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

A．

d＞a＞b＞c

B．

a＞b＞c＞d

C．

b＞c＞d＞a

D．

a＞b＞d＞c

7．金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（　�。�

	A．	銅鋅原電池中銅是正極		B．	用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
	C．	在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極		D．	電解水制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
	B．	鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高
	C．	保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
	D．	漂白粉應(yīng)隔絕空氣密封保存

5．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl₂．
（2）試劑1是c，試劑2是b（填字母）．
a．鐵   b．氯水　c．硫氰化鉀　d．氫氧化鈉
（3）往D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（4）鐵與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．