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科目： 來源： 題型：選擇題

3．某種新型細菌燃料電池的工作原理是：首先利用細菌將某種有機酸分解生成H2，然后將生成的H2通過以H3PO4稀溶液為電解質的燃料電池進行發(fā)電．這種細菌燃料電池發(fā)電時負極發(fā)生的反應為（　�。�
A．H2=2H++2e-B．H2+2OH--2e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．4H++O2═2H2O-4e-

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．20℃、1大氣壓下，lgH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，測得放出142.9kJ的熱量．下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-149.2 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=+285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．已知反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他條件不變時，改變某一條件對其平衡的影響的幾種情況的圖象（圖中p表示壓強，r表示溫度，n表示物質的量，a表示平衡轉化率，橫坐標均為時間）如下．下列判斷正確的是（　�。�
A．
圖：p1＞p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B．
圖：此反應的△H＜0，且T1＜T2
C．
圖：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D．
圖：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始濃度均為0.10moL•L-1，達平衡時HI的濃度為0.16moL•L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20moL•L-1時，則平衡時H2的濃度是（　�。�
A．0.16 moL•L-1B．0.08 moL•L-1C．0.04moL•L-1D．0.02moL•L-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．能說明某溫度下，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中，已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NH3、NO消耗的速率相等
B．容器內NH3、O2、NO、H2O四種氣體共存
C．NO、H2O的生成速率相等
D．單位時間內NH3、O2消耗的物質的量相等

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．在一容積可變的密閉容器中，存在2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．欲使體系顏色加深，可采取的措施是（　�。�
A．縮小容器的體積B．在體積不變的情況下充入適量H2
C．適當降低溫度D．在保持壓強不變情況下充入適量N2

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．升髙溫度能加快反應速率的主要原因是（　　）
A．活化分子的能量明顯增加B．改變了化學反應的能量變化
C．降低了反應的活化能D．增加了活化分子的百分數(shù)

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科目： 來源： 題型：多選題

16．下列離子方程式（或電離方程式）不正確的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．Fe3++Fe?2Fe2+D．HNO3?H++NO3-

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科目： 來源： 題型：實驗題

15．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗．

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整；
（2）D中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣；
（4）下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母編號）．
a．BaCl2溶液        b．NaHCO3粉末        c．Ba（NO3）2溶液        d．銀粉．

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．Si可用來制造半導體材料
B．用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體
C．鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸
D．SO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質

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