13．在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�

	A．	v（H2）=0.1mol/（L•min）		B．	v（NH3）=0.3mol/（L•min）
	C．	v（N2）=0.2mol/（L•min）		D．	v（H2）=0.3mol/（L•min）

12．將濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍色石蕊試紙上，這三張試紙最后的顏色是（　�。�

A．

紅、紅、紅

B．

紅、黑、白

C．

紅、黑、紅

D．

白、黑、紅

11．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　　）

A．

FeCl3

B．

FeS

C．

CuS

D．

CuCl2

10．氣體X可能含有NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一種或幾種．已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀，則下列關(guān)于氣體X的成分的說法中正確的是（　�。�

	A．	一定含有溴化氫，不一定含有二氧化碳
	B．	一定不含二氧化碳
	C．	一定不含氨氣和硫化氫
	D．	可能含有二氧化碳和氯氣

9．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的石蕊試紙變紅，則C為NO₂（填化學(xué)式）．寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若B能使品紅溶液褪色，則D的化學(xué)式為H₂SO₄．下列有關(guān)B的說法中正確的是bc（填序號）．
a．燃燒化石燃料不會產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅
d．可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，C為淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na₂O；寫出C→D的離子反應(yīng)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

8．某一反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知該反應(yīng)中I₂只發(fā)生如下過程：I₂→I^-，請回答：
（1）該反應(yīng)的還原劑是SO₃^2-（填分子或離子符號）．
（2）反應(yīng)過程中，每有1mol I₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．

7．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，還原產(chǎn)物是NO₂．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

6．按要求填空：
（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO₂；④Na₂SO₄固體；⑤CaO．其中屬于混合物的是②（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是⑤；寫出Na₂SO₄在水溶液中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-．
（2）如圖裝置中儀器①的名稱是冷凝管，水流的方向是從b（填“a”或“b”）口進入．
（3）實驗室常用KSCN溶液（填試劑）檢驗Fe³⁺的存在，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色．
（4）19g MgCl₂中Mg²⁺的物質(zhì)的量是0.2mol．

5．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	標準狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
	C．	1L 0.1mol/L NaCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
	D．	將1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4．根據(jù)反應(yīng)①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（　�。�

A．

SO2＞I-＞Fe2+

B．

Fe2+＞SO2＞I-

C．

Fe2+＞I-＞SO2

D．

I-＞Fe2+＞SO2