7．常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸		B．	b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)酸堿恰好中和
	C．	c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）		D．	b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b＜c

6．雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是（　　）

	A．	a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
	B．	A溶液為NaOH，B為H2SO4
	C．	c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
	D．	該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

5．X、Y、Z、M、N屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大、X、M同主族，可形成離子化合物MX，Z、N同主族，可形成NZ₂、NZ₃兩種分子，Y與X形成的一種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	M與Z形成的化合物陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1
	B．	X與Z形成的某種化合物與NZ2反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸
	C．	Y的含氧酸是強(qiáng)酸
	D．	Z、M、N三種元素組成的某種化合物可與N的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成N的氧化物

4．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是（　�。�

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-	正確：Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化
B	稀硝酸中加過(guò)量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O	正確：過(guò)量的Fe還原了Fe3+
C	過(guò)量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO	正確：說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-	正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
	B．	0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氫離子為0.05NA
	C．	粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過(guò)0.2NA電子
	D．	1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

2．將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中嫩燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池．此種電池能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
	B．	氮氧燃料電池常用于骯天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇骯員使用
	C．	乙醇燃料電池的常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O═CO2↑+12H+
	D．	甲烷堿性燃料電池工作時(shí)OH-定向移動(dòng)到負(fù)極

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①純鐵不容易生銹 
②Na₂O₂可用作潛水艇供氧劑 
③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血 
⑤泡沫滅火器是利用Al₂（SO₄）₃和飽和碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生的CO₂來(lái)滅火
⑥Al₂O₃、MgO均是很好的耐火材料 
⑦明礬是凈水劑，可殺菌消毒．

A．

①②④⑥

B．

②④⑤⑦

C．

③④⑥⑦

D．

②④⑤⑥

20．化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8； NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5）
（1）將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2--）＞c（OH^-），所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）（填寫(xiě)表達(dá)式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）．

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極；C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

19．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-5mol/L
	B．	Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②＞③
	D．	10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

18．如圖1為甲烷和O₂構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	B．	圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
	D．	電解池中Cl-向x極移動(dòng)